Question

（6分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài) H2O2混合恰好完全反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256 kJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學方程式為 。

（2）又已知16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408 kJ。則H2O(g)＝H2O(l)

的ΔH＝ 。

（3）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，

則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學方程式為_____ _____________________。

Answer 1

（1）反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640 kJ·mol－1。

（2）ΔH＝-44 kJ·mol－1。

（3）2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol，

【解析】

詩題分析：（1）0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài) H2O2混合恰好完全反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256 kJ的熱量。說明1摩爾液態(tài)肼與2摩爾液態(tài)過氧化氫反應(yīng)恰好反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出640 kJ，所有熱方程式為N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640 kJ·mol－1；（2）N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-816 kJ·mol－1 ，根據(jù)蓋斯定律分析，H2O(g)＝H2O(l)的反應(yīng)熱等于[（-816）-（640）]/2=-44 kJ·mol－1；（3）根據(jù)蓋斯定律，方程式二×2--方程式一，△H= 2×—534KJ/mol-（+67.7KJ/mol）=—1135.7KJ/mol.

考點：蓋斯定律，熱化學方程式的書寫。