【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為( )

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

將二氧化碳?xì)怏w通入含有NaOHCaOH2NaAlO2的混合溶液中,CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)(有沉淀CaCO3生成),當(dāng)Ca(OH)2消耗完畢后再與氫氧化鈉反應(yīng)(此時(shí)無沉淀);最后與NaAlO2反應(yīng)(有沉淀氫氧化鋁生成),以上過程中圖形應(yīng)是:出現(xiàn)沉淀(CaCO3),沉淀保持不變,沉淀增加;過量的CO2還可以繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉,過量的CO2還可以使CaCO3沉淀溶解,最后只有氫氧化鋁沉淀,所以接著的圖形應(yīng)該為:沉淀保持不變,沉淀(CaCO3)減少,沉淀保持不變,故整個(gè)過程的圖形應(yīng)為:出現(xiàn)沉淀(CaCO3),沉淀保持不變,沉淀增加,沉淀保持不變,沉淀(CaCO3)減少,沉淀保持不變,滿足以上關(guān)系的圖象為D,故D正確;

綜上所述,本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

CO(g) O2(g)=CO2(g) ΔH 283.0 kJ·mol1

H2(g) O2(g)=H2O(g) ΔH 241.8 kJ·mol1

下列說法正確的是( )

A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和

B. 由①可知,1 mol CO(g) mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量

C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) 反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g),其反應(yīng)熱為-241.8 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與_________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________。

(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為__________。

(5)200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl1.5 mol,K和Na共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】達(dá)康書記指出垃圾就是放錯(cuò)地方的財(cái)富。干電池中有氯化銨,手機(jī)電池中有鈷酸鋰(LiCoO2),鉛蓄電池中有硫酸。那么請(qǐng)問局長:廢舊電池屬于那一類垃級(jí)?上面所說的三種物質(zhì)中有幾種是離子化合物?

A. 可回收垃圾,三種 B. 有害垃圾,兩種。

C. 有害垃圾,三種 D. 其它垃圾,兩種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_________________________。

(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;陽極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成11g錳時(shí),另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià),回答表后問題。

原子半徑(10-10 m

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

1)元素①在周期表中的位置為_____。

2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____(填化學(xué)式)。

3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____,元素②、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。

4)元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。

5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,有離子鍵的是(  )

A.N2B.CH4C.NaClD.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

(1)(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖:___________。

(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。

(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(鑭)

538

1067

1850

5419

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

(4)元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2

①配合物的中心原子的配位數(shù)為_____,配體分子具有相同的___________(從給出選項(xiàng)中用序號(hào)表示)。

a.分子的立體構(gòu)型 b.VSEPR構(gòu)型 c.鍵角

d.孤電子對(duì)數(shù) e.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

②寫出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2的晶胞中有________個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρ g· cm-3,Mr(Pr O2) =173,NA=_____________(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 0.1 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 1LpH=12Na2CO3溶液中含Na+的數(shù)目為0.01NA

C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2溶于水,生成H+的數(shù)目為0.1NA

D. 6.08乙酸的水溶液中氧原子的數(shù)目為0.2NA

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