海水資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水淡化的主要方法有(只寫出1種即可)
蒸餾法
蒸餾法

(2)海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料,如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品.
①用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式是
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②常溫下,用石墨電極電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,此時(shí)溶液體積為1L,若忽略氣體的溶解,最終溶液的pH約為
12
12
分析:(1)目前淡化海水的方法有多種,如:蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等;
(2)①陽極是氯離子失電子生成氯氣;
②根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物寫出相應(yīng)的電解方程式,根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算.
解答:解:(1)目前淡化海水的方法有多種,如:蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等,其中最常用的是蒸餾法,目前多采用多級(jí)閃急蒸餾法,故答案為:蒸餾法;
(2)①電解飽和食鹽水時(shí),陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;
②因電解飽和食鹽水的方程式:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,當(dāng)產(chǎn)生的H2的體積為112mL即0.005mol時(shí),生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度=
0.01mol
1L
═0.01mol/L,所以氫離子的濃度為
1×10 -14
0.01
=1×10-12mol/L,pH=12,故答案為:12.
點(diǎn)評(píng):本題考查海水淡化的方法、電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)方程式的計(jì)算,難度不大,注意掌握化學(xué)方程式的計(jì)算是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水資源的利用具有非常廣闊的前景。

(1)海水淡化的主要方法有(只寫出1種即可)      。

(2)海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料,如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品。

①用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式是      。

②常溫下,用石墨電極電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,此時(shí)溶液體積為1 L,若忽略氣體的溶解,最終溶液的pH約為     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

海水資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水淡化的主要方法有(只寫出1種即可)______.
(2)海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料,如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品.
①用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式是______.
②常溫下,用石墨電極電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,此時(shí)溶液體積為1L,若忽略氣體的溶解,最終溶液的pH約為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:北京期末題 題型:填空題

海水資源的利用具有非常廣闊的前景。
(1)海水淡化的主要方法有(只寫出1種即可)________________ 。
(2)海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料,如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品。
①用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式是______________ 。
②常溫下,用石墨電極電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,此時(shí)溶液體積為1 L,若忽略氣體的溶解,最終溶液的pH約為_____________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù),海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式為                                            

(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

(3)Br的原子序數(shù)是          ,在周期表中位于第        周期、第        族。

(4)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因                                                                。

(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進(jìn)行蒸餾,得到液溴?

                                                                         。

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