Question

海水資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）

蒸餾法

．
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品．
①用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，此時(shí)溶液體積為1L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為

12

．

Answer 1

分析：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等；
（2）①陽極是氯離子失電子生成氯氣；
②根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物寫出相應(yīng)的電解方程式，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法，目前多采用多級(jí)閃急蒸餾法，故答案為：蒸餾法；
（2）①電解飽和食鹽水時(shí)，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
②因電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，當(dāng)產(chǎn)生的H₂的體積為112mL即0.005mol時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度=

0.01mol

1L

═0.01mol/L，所以氫離子的濃度為

1×10 -14

0.01

=1×10^-12mol/L，pH=12，故答案為：12．

點(diǎn)評(píng)：本題考查海水淡化的方法、電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意掌握化學(xué)方程式的計(jì)算是解題的關(guān)鍵．