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已知：，如果要合成所用的原始原料可以是
[     ]
A．l，3-丁二烯和2-丁炔
B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2→
CH4
CH4
+2H2O，若用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2的烷烴，寫出該化學方程式并配平：
nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O
nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O

（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，該原料可能是
B
B

A．烷烴    B．烯烴     C．炔烴      D．芳香烴
（3）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達到該汽油的要求，CO2和H2的體積比的取值范圍是
5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25
5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25

（4）甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同：原料
→CO→CO2
→H2→NH3
→CO(NH2)2
①尿素分子中的官能團有
-CO-、-NH2
-CO-、-NH2
（用結構簡式表示）
②甲廠以焦炭和水為原料；乙廠以天然氣和水為原料；丙廠以乙烯和水為原料．按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的H2和CO2的物質的量之比若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此可判斷甲、乙、丙三個工廠原料利用率最高的是
丙
丙
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關．
I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H2=bkJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
則C的燃燒熱
 
kJ．mol-1
II（I）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應：
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應 前壓強為P0，反應過程中壓強用P表示，反應過程中
P
P0
與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）
 

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為
 

③若提高N2的轉化率可采取的措施有
 

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三第五次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關。

已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)   △H1=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)         △H2=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         △H3=c kJ/mol

則C的燃燒熱____________________________kJ.mol-1

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2   2NH3  △H =-92.4 kJ/mol,開始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中.反應前壓強為P0,反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P0與時間t的關系如圖所示。請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）_____________

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時，以C(N2)變化表示的平均反應速率為___________

③若提高N2的轉化率可采取的措施有_______________

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強增大

E．加入一定量的N2

（3）25°C時,BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是________mol /L。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三12月調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)  △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH3＋H2O

②合成氣CO與H2直接合成二甲醚：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)   △H＝－247kJ/mol

③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式（結果保留一位小數(shù)）                                                 。

（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產率高，但是逐步被淘汰的主要原因是                                         。

（3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是      。

A．低溫高壓    B．加催化劑    C．增加CO濃度    D．分離出二甲醚

（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)  △H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是    （填序號）。

A．P3＞P2   T3＞T2       B．P2＞P4   T4＞T2

C．P1＞P3   T1＞T3        D．P1＞P4   T2＞T3

（5）反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達式：                           。如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)                   。（填“不變”、“變大”、“變小”）

（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。則a電極的反應式為：________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省唐山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關。

I．已知：Fe2O3(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g)  △H1=a kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)   △H2=b kJ·mol-1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)   △H3=c kJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

II．（1）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是____(填序號)。

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)           B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

C．2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)        D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：___________。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中。反應前壓強為P0，反應過程中壓強用P表示，反應過程中與時間t的關系如圖所示。

請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）________。

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時，以c(N2)變化表示的平均反應速率為________。

③若提高N2的轉化率可采取的措施有________。

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強增大

E．加入一定量的N2

（3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(CO32-)=0.2mol·L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是________mol • L－1。

 

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