【題目】現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)順序

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

A+B

無明顯現(xiàn)象

②

B+D

有無色無味氣體放出

③

C+B

有白色沉淀生成

④

A+D

有白色沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)）ABCD
（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式寫出B與C反應(yīng)的離子方程式 ．

【答案】
（1）CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3
（2）CO +2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓
【解析】解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO +2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3 ， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3 ， 反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2 ． （1）由以上分析可知A為CaCl2 ， B為HCl，C為AgNO3 ， D為Na2CO3 ， 所以答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；（2）B為HCl，D為Na2CO3 ， 反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO +2H+=CO2↑+H2O， B為HCl，C為AgNO3 ， 反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以答案是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于某些氧化物的說法正確的是（ ）

A. NO2、Na2O2都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B. NO、CO2均可用向上排空氣法收集

C. CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別

D. CO2、SO3都可由相應(yīng)單質(zhì)在O2中燃燒生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦焙燒的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH 見下表：

沉淀物

F e（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）試劑X應(yīng)選用________________。

（2）控制pH 的范用_________________。

（3）從溶液2得到FeSO4·7H2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條作防止其氧化和分解，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是______________。

（4） 利用溶液1還可制備一種新型高效凈水劑——聚合硫酸鋁鐵[Al2Feb（OH）m（SO4）n·xH2O]，為了測定某種聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：準(zhǔn)確稱取8.810g 樣品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；

步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ）

通過計(jì)算確定該聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式______________。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑，實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
B.沉淀過程中有CO2氣體放出
C.過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（ ）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．

（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始壓強(qiáng)比為 ．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時(shí)從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時(shí)，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol．（25℃時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O 試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）實(shí)驗(yàn)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 濃鹽酸100mL，反應(yīng)結(jié)束后測得鹽酸的濃度變?yōu)?.9mol/L，（忽略體積的變化）請你計(jì)算出實(shí)驗(yàn)過程生成標(biāo)況下的Cl2多少L（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中能表示將Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（W）與加入Ba（OH）2溶液的體積（V）關(guān)系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm﹣3）配制1molL﹣1的稀硫酸100mL．配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．按使用先后順序排列正確的是（ ）
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦④⑥
C.④③⑤⑥⑦
D.②⑥③⑦⑤⑥

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