Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A-H在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金屬性最強的元素是______，金屬性最強的是______．
（2）B、C、H的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______．D、E、F的原子半徑由大到小的順序為______．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式______；
（4）上述某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物化合物Z、M，回答下列問題：
①寫出物質X的電子式______；
②寫出Z與Y反應的化學方程式______．

Answer 1

由元素所在周期表中的位置可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為F元素，F(xiàn)為Na元素，G為Al元素，H為Si元素，則
（1）非金屬性最強的元素為F，金屬性最強的元素為Na，故答案為：F；Na；
（2）由于非金屬性：N＞C＞Si，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Na原子核外有3個電子層，原子半徑最大，同周期元素的原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑O＞F，所以半徑：Na＞O＞F，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；Na＞O＞F；
（3）上述一元素能形成兩性氧化物為Al₂O₃，與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）對應的化合物分別是：X：H₂O₂，Y：H₂O，Z：Na₂O₂，M：Na₂O，
①H₂O₂的電子式為



，故答案為：



；
②Na₂O₂和水反應生成NaOH和氧氣，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．