Question

17．對于合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

• A． 若起始加入2molN₂和6molH₂發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相同
• B． 該反應(yīng)采用高溫條件，有利于提高NH₃的產(chǎn)率，從而提高生產(chǎn)效率
• C． 若起始加入2molN₂和6molH₂發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)測得反應(yīng)共放熱46kJ，則N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
• D． 若平衡時(shí)保持其它條件不變，壓縮容器體積，則平衡正向移動，N₂的濃度減小，NH₃的濃度增大

Answer 1

分析 A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$判斷；
B．根據(jù)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
C．根據(jù)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol則平衡時(shí)測得反應(yīng)共放熱46kJ即消耗0.5mol氮?dú)猓瑩?jù)此計(jì)算；
D．其它條件不變，壓縮容器體積即增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動，但體積減小，N₂的濃度仍然增大，NH₃的濃度增大．

解答 解：A．因?yàn)檗D(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$，又起始加入2molN₂和6molH₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化量也是1：3轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相同，故A正確；
B．因?yàn)镹₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以低溫條件，有利于提高NH₃的產(chǎn)率，從而提高生產(chǎn)效率，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)镹₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol則平衡時(shí)測得反應(yīng)共放熱46kJ即消耗0.5mol氮?dú)�，所以N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5}{2}$×100%=25%，故C錯(cuò)誤；
D．其它條件不變，壓縮容器體積即增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動，但體積減小，N₂的濃度仍然增大，NH₃的濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的判斷，平衡移動原理等知識點(diǎn)，難度不大，明確外界條件對平衡的影響是解本題關(guān)鍵．