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【題目】2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池,美英日三名科學家獲獎,他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池,多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

原理如下:(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是(

A.放電時,正極電極反應式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B.放電時,電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時,陰極電極反應式:xLi++xe-+nC=LixCn

D.充電時,Li+向左移動

【答案】D

【解析】

放電為原電池原理,從(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知,LixCn中的C化合價升高了,所以LixCn失電子,作負極,那么負極反應為:+nCLiFePO4作正極,正極反應為:,充電為電解池工作原理,反應為放電的逆過程,據此分析解答。

A.由以上分析可知,放電正極上得到電子,發(fā)生還原反應生成,正極電極反應式:,A正確;

B.原電池中電子流向是負極導線用電器導線正極,放電時,電子由負極經導線、用電器、導線到正極,B正確;

C.充電時,陰極為放電時的逆過程,變化為,電極反應式:,C正確;

D.充電時,作為電解池,陽離子向陰極移動,向右移動,D錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。

ICH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H+206.0kJ·mol1

IICO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=-129.0kJ·mol1

1)一定溫度下,在容積2L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物發(fā)生反應I,一段時間后達到平衡。

反應物投入量

1molCH41molH2O

a molCH4、a molH2Ob molCO、c molH2

經測定甲容器經過5min達到平衡,平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍,若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則b的取值范圍為__________。

2)將1.0molCH42.0molH2O(g)通入容積為10L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的反應速率為______。

②100℃時反應I的平衡常數為____________

3)若在恒溫恒壓容器內進行反應II,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有________(填序號)。

A.有2H—H鍵生成的同時有 3C—H鍵斷裂

BCO百分含量保持不變

C.容器中混合氣體的壓強保持不變

D.容器中混合氣體的密度保持不變

4)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amol CO3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是__________(填序號)。

Ac(H2) 減少 B.正反應速率加快,逆反應速率減慢

Cn(CH3OH) 增加 D減小 E.平衡常數K增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下反應:A2g+3 B2g2 AB3g 每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量,在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗:通入1 mol A23 mol B2,達平衡時放出熱量為Q1,通入2 mol A26 mol B2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關系正確的是

AQ2 = 2 Q1 B2Q1 < Q2

CQ1 < Q2 < 92.4 kJ DQ1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產物為____________

(2)裝置C的作用是______________,處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱,反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗。已知Fe2K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________

②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為______________________;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。

④從實驗安全考慮,題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析下列氧化還原反應,指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。

1CuOCOCuCO2

氧化劑:__,還原劑:__,氧化產物:__,還原產物:__。

22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2

氧化劑:__,還原劑:__,氧化產物:__,還原產物:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.02mol·L—1HCN溶液與0.02mol·L—1NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液中C(CN-)C(Na),則下列關系中,正確的是:

AC(Na)C(CN-)C( H)C(OH-)

BC(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

CC(CN-)C(HCN)

DC(Na)+C(H)= C(CN-)+C(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物M是有機合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)

已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

(-NH2容易被氧化)

R-CH2COOH

請回答下列問題:

(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。

(2)CD的反應類型是______,I的結構簡式為______。

(3)FG的化學方程式為______。

(4)M不可能發(fā)生的反應為______(填選項字母)。

a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2

(6)參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl,利用下列反應可實現氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反應為放熱反應)。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應物發(fā)生上述反應,能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(

A.混合氣體的密度不再改變

B.氯化氫的轉化率不再改變

C.斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O

D.n(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)=4122

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

A.1 mol NaO2完全反應生成Na2ONa2O2的混合物,轉移電子數為NA,生成物中離子總數為2NA

B.NaHSO3溶液中,由水電離的H+數目為0.01NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應,生成氣體的分子數為0.5NA

D.反應3H2(g)N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1,當放出熱量9.2 kJ時轉移電子0.3NA

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