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【題目】2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixCn

D.充電時，Li+向左移動

【答案】D

【解析】

放電為原電池原理，從(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn失電子，作負極，那么負極反應為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應為：，充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據此分析解答。

A．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應生成，正極電極反應式：，A正確；

B．原電池中電子流向是負極導線用電器導線正極，放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，B正確；

C．充電時，陰極為放電時的逆過程，變化為，電極反應式：，C正確；

D．充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，向右移動，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物發(fā)生反應I，一段時間后達到平衡。

容 器

甲

乙

反應物投入量

1molCH4、1molH2O

a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

經測定甲容器經過5min達到平衡，平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為__________。

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的反應速率為______。

②100℃時反應I的平衡常數為____________。

（3）若在恒溫恒壓容器內進行反應II，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有________（填序號）。

A．有2個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵斷裂

B．CO百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強保持不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是__________（填序號）。

A．c(H2) 減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．n(CH3OH) 增加 D．減小 E．平衡常數K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下反應：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol A2和3 mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產物為____________。

(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。

（1）CuO＋COCu＋CO2

氧化劑：__，還原劑：__，氧化產物：__，還原產物：__。

（2）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

氧化劑：__，還原劑：__，氧化產物：__，還原產物：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，則下列關系中，正確的是：

A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

C．C(CN-)＞C(HCN)

D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請回答下列問題：

(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。

(2)CD的反應類型是______，I的結構簡式為______。

(3)FG的化學方程式為______。

(4)M不可能發(fā)生的反應為______(填選項字母)。

a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反應為放熱反應)。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.混合氣體的密度不再改變

B.氯化氫的轉化率不再改變

C.斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵

D.n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.1 mol Na與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子數為NA，生成物中離子總數為2NA

B.的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數目為0.01NA個

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NA

D.反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量9.2 kJ時轉移電子0.3NA

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