13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．飽和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．氯水含氧化性物質(zhì)；
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液，顯堿性．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B．氯水含氧化性物質(zhì)，與SO32-發(fā)生氧化還原反應，且氯水顯酸性不能大量存在AlO2-，不能共存，故B不選；
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，且Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故C不選；
D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息、離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應及復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)
（Ⅰ）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖1：
[（N2 （　�。�$\stackrel{946kJ•mol-1}{→}$2Ng（　　）O2g（　�。�$\stackrel{498kJ•mol-1}{→}$2Og（　�。$\stackrel{-akg•mol-1}{→}$2NO（g）
則NO中氮氧鍵的鍵能為682kJ/molkJ•mol-1．
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO，有人提出可以設計反應2CO（g）═2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設想是否可行，并說出理由：不合理．該反應焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進行或該反應△H＞0，△S＜0，則△G＞0．
（3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若該反應在恒壓的密閉容器中進行，則下列有關(guān)說法正確的是C
A．其他條件不變，增大催化劑與反應物的接觸面積，能提高反應速率，使平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
C．在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示．以下說法正確的是D．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖3，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極），該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，電解初始在電極C2（填“C1”或“C2”）的周圍先出現(xiàn)紅色．
②當有8g甲醇完全反應，在C＜sub＞2＜/sub＞上可收集到標準狀況下氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是：將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后若產(chǎn)生紅色沉淀，則說明病人的尿液中含有（　　）
A．葡萄糖B．乙酸C．蛋白質(zhì)D．脂肪

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗的操作或敘述正確是（　�。�
A．海帶中碘元素檢驗的實驗過程是灼燒→溶解→過濾→萃取
B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流加至刻度線
C．用有機溶劑苯萃取碘水中的碘，分液時，有機層從分液漏斗的下口放出
D．用新制備的Cu（OH）2的懸濁液來鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖三種無色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用
CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283kJ•mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ•mol，
（1）計算CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的反應熱△H4=-574.4kJ/mol．
（2）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，并用以此為電源進行電解實驗，裝置如圖所示，回答相關(guān)問題．
①寫出通甲醇一極的電極反應方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
寫出乙池中B（C）電極的電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②反應過程中，乙池溶液pH的變化為（升高、降低或不變 ）降低
③當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．前20號的四種元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大．Y形成的化合物種類最多，X和Y可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的二元化合物；Z元素形成的單質(zhì)是空氣中的主要成分，X和Z可形成化合物Z2X4；化合物WX2為離子化合物，可與水反應生成氣體，W元素的含量在地殼中排在第五位．下列說法錯誤的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素中的兩種或三種只能生成2種18電子的分子
B．Z2X4可作為火箭發(fā)動機的燃料
C．WX2中只含離子鍵
D．Z的氫化物比Y的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A將SO2通入紫色石蕊溶液中證明SO2具有酸性和漂白性
B用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH比較HSO3-電離程度和水解程度的大小
C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液證明反應得到的氣體含有乙烯
D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液證明Na2SO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列微粒中含有配位鍵的是（　�。�
①H3O+；②NH4+；③[Cu（H2O）4]2+；④[Fe（SCN）6]3-；⑤CuCl42-；⑥CH4；⑦NH3．
A．①②③④⑤B．①③⑥C．④⑤⑦D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（　�。�
A．鹵代烷水解時，從氟到碘，由于非金屬性依次減弱，所以水解越來越困難
B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
C．相同碳原子數(shù)的多鹵代烴，隨著鹵原子數(shù)的增多，密度依次降低
D．常溫下，CH3Cl是氣體，甲烷的其他3種氯代產(chǎn)物都是液體

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