分析如右圖所示的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）。
A.2A（g）+B（g）=2C（g）
ΔH=a（a>0）
B.2A（g）+B（g）=2C（g） ΔH=a（a<0）
C.2A+B=2C ΔH=a（a<0）
D.2C=2A+B ΔH=a（a>0）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
AgOH+H+ AgOH+H+
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門上的固體材料R可以采用
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式 。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3個(gè)體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
試回答：
（1）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填寫序號字母）。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是_________（填寫序號字母）。
A．2c1＞1.5mol·L-1 B．w3=w1 C．2ρ1=ρ2 D．K甲= K乙= K丙
（3）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(H2)= _____________。
III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是__________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省綿陽市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝H2SO4＋2HI Ⅱ. 2HI
H2＋I(xiàn)2(g)
Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。那么，0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(HI)= 。
相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。
a．壓強(qiáng) b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離
（H2OH＋＋OH－）平衡 移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量，應(yīng)向硫酸中加入下列試劑中的
。
a．Na2CO3溶液 b．K2SO4溶液 c．NaNO3溶液 d．水 e．CuSO4溶液
（4）以H2為燃料制成燃料電池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
當(dāng)電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)在101 kPa時(shí)，CO在1.0 mol O2中完全燃燒，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的熱量， 則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程： ;
又已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，請寫出CO2與H2反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程： 。
(2) 拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2與H2恰好完全反應(yīng)生成NH3，則反應(yīng)的ΔH＝ 。
(3) 某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨 時(shí)間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
(4) 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，則向 （填“正”或“逆”， 若已達(dá)到平衡此空可不填）方向進(jìn)行。
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