定容容器A與定壓容器B的體積開始時(shí)相同，內(nèi)皆裝有同質(zhì)量，同物質(zhì)的量之比的SO2與O2混合氣體，經(jīng)一定時(shí)間在相同溫度下達(dá)到平衡。有關(guān)敘述正確的是

[     ]

A．A、B中SO2的轉(zhuǎn)化率相同
B．B中的反應(yīng)速率比A中快
C．B中SO2的轉(zhuǎn)化率比A中高
D．若A、B中皆再加入同量的氬氣，平衡不移動(dòng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．
（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為
 
．
（2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式為
 
（忽略氧的氧化還原）；該方法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）一定溫度下，1mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣．①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p氨氣×p硫化氫=a Pa2，則容器中的總壓為
 
 Pa；
②如圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖．若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(07年重慶卷)（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

（1）硫化氫與 FeCl3 溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為 _______  。

（2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為 ____ ；該方法的優(yōu)點(diǎn)是______ 。

（3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為______  Pa；

②題圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫、同壓下，把等量的純二氧化氮充入起始體積相同的兩個(gè)用極易導(dǎo)熱的材料制成的容器A、B中，A為體積不變的定容容器，B為有活塞可隨內(nèi)部壓強(qiáng)變化而改變體積維持定壓的容器，建立如下平衡關(guān)系：2NO2(g)N2O4（g）　ΔH＜0。

（1）反應(yīng)剛開始，A、B中生成N2O4的速率關(guān)系應(yīng)該是_______（填“va＞vb”“va＜vb”或“va=vb”，下同）。?

（2）反應(yīng)過(guò)程中，A、B中生成N2O4的速率關(guān)系應(yīng)該是_____________________。?

（3）當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡時(shí)，A中的NO2與B中的NO2的轉(zhuǎn)化率_______（填“A＞B”“A＜B”“A=B”或“無(wú)法確定”）。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）在一定溫度下，有1mol N2和3mol H2發(fā)生下列反應(yīng)：

N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） △H＜0。

（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng)：達(dá)到平衡所需的時(shí)間t(A)          t(B) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時(shí)是N2的轉(zhuǎn)化率α(A)             α(B)。

（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5 mol氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率如何變化          （填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無(wú)變化，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由                                                   。

 

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