在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后反應達到平衡，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉化率是
[     ]

A．40%　　　
B．50%　　　
C．60%　　　
D．70%

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    相關習題

    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
    （1）關于反應物之間的定量關系的研究：已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應的離子方程式為：
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    （2）關于反應速率、限度的研究：
    ①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol/L
    5.6×10-10mol/L
    ．
    ②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
    時間/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    則前20min的反應速率 v（H2O）=
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    ；達平衡時，至少需要吸收的光能為
    0.968
    0.968
    kJ．

    ③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
    I：t4-t5階段改變的條件為
    減小壓強
    減小壓強
    ，
    II：B的起始物質(zhì)的量為
    0.04mol
    0.04mol
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    精英家教網(wǎng)有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
    （1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為
     
    ；2s時物質(zhì)B的濃度為
     
    ；
    （2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉化率為
     
    ；
    （3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為
     
    ；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數(shù)
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分數(shù)再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有
     
    ．
    （4）如圖是一定條件下該反應過程中，體系內(nèi)各物   質(zhì)濃度的變化情況．反應處于平衡狀態(tài)的時間是
     
    ，t2時曲線發(fā)生變化的原因是
     
    ，若在t4時將B的濃度增大0.1mol?L-1，請在上圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
    A．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
    （1）元素第一電離能：Al
     
    Mg（選填：“＞”、“＜”、“=”）
    （2）雷尼鎳催化的一實例為：精英家教網(wǎng)化合物b中進行sp精英家教網(wǎng)3雜化的原子有：
     
    ．
    （3）一種鋁鎳合金的結構如下圖，與其結構相似的化合物是：
     
    （選填序號：a．氯化鈉  b．氯化銫  c．石英  d．金剛石）．
    （4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
    ①Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：
     
    ．
    ②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為精英家教網(wǎng)
    B．4-氯苯胺是合成橡膠、化學試劑、染料、色素等化工產(chǎn)品，制備4-氯苯胺的原理如下：
    精英家教網(wǎng)．在1L密閉容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼鎳（催化劑）及少量嗎啉（脫氯抑制劑，精英家教網(wǎng)）、甲醇250mL（溶劑），密封；先充入氮氣，然后充入氫氣至一定壓力．在所需氫氣壓力、溫度等條件下加氫反應，充分反應后，冷卻，過濾，洗滌，蒸餾并收集64～65℃餾分．
    （1）開始時先通入N2的目的是
     
    ．
    （2）上述實驗中過濾的目的是
     
    ，洗滌所用的試劑是
     
    ．
    （3）蒸餾時除用到接引管、錐形瓶、溫度計外，還用到的玻璃儀器有：
     
    、
     
    ．餾出液的主要成分是
     
    ．
    （4）以下是溫度、氫氣壓力、催化劑用量及嗎啉的用量對反應的影響．
    表1溫度 表2氫氣壓力 表3催化劑用量 表4嗎啉用量
    序號 溫度/℃ 轉化率/% 選擇
    性/%    		 反應時間/h 序號 氫氣壓力/MPa 選擇性/% 反應時間/h 序號 雷尼鎳用量/g 選擇性/% 反應時間/h 序號 嗎啉用量/% 選擇性/%
    ① 40 未完全 99.6 6 ① 0.5 99.6 3.7 ① 2 98.25 5 ① 0.0 84.3
    ② 60 100 99.7 4 ② 1.0 99.7 2 ② 4 99.20 2.2 ② 0.3 99.3
    ③ 80 100 99.6 2.45 ③ 1.5 99.2 1.6 ③ 6 99.60 1.9 ③ 0.5 99.7
    ④ 100 100 99.6 2 ④ 2.0 96.4 1.15 ④ 8 99.60 1.4 ④ 0.7 99.6
    ⑤ 120 100 98.6 1.7 ⑤ ⑤ 10 99.10 1.4 ⑤ 1.2 99.7
    優(yōu)化的條件是：溫度、氫氣壓力、催化劑用量、嗎啉用量，選擇的序號依次是
     
    ．

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    科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：013

    在一密閉容器中，用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下反應：

    反應達到平衡時，若混合氣中A和B物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉化率為

    [　　]

    A．40%

    B．50%

    C．60%

    D．70%

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    科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建德化三中高二上學期第二次月考理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

    （10分）(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

    根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
    ①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝        ，
    ②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
    （2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
    ①x=        
    ②平衡混合物中，C的體積分數(shù)為50%，則B的轉化率是______________。
    （3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。

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    同步練習冊答案