【題目】電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是

A. Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 陽極的電極反應(yīng)為：2O2—-4e-=O2

C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +4O2—=2SO42—

D. 該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

【答案】C

【解析】

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO42-轉(zhuǎn)化為S，CO32-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O2—-4e-=O2↑，為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽極，據(jù)此分析解答。

A. 由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

B. 陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2O2—-4e-=O2↑，故B正確；

C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42—和CO2 +O2-=CO32-，故C錯(cuò)誤；

D. 該過程中在SO42-和CO32-被還原的同時(shí)又不斷生成SO42-和CO32-，所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)，故D正確。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左圖，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH4燃料電池（右圖）作為電源。有關(guān)說法不正確的是

A. 電極c與a相連，d與b相連

B. 左側(cè)電解槽中：Si 優(yōu)先于Cu被還原，Cu優(yōu)先于Si被氧化

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率

D. 相同時(shí)間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅提純速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題：

(1)NaCN廣泛用于電鍍工業(yè)上，實(shí)驗(yàn)測得濃度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，則酸性：HCN___________H2CO3(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(2)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為Cl－N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上熱量變化為___________kJ。

(3)在一個(gè)恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1molCl2(g)發(fā)生(2)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時(shí)測得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

①T1___________T2(填“>”“≤”或“=”)，理由是___________。

②若容器容積為1L，溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)開始到5min時(shí)，C12的平均反應(yīng)速率為_______。

③溫度為T2℃時(shí)，在相同容器中，充入1 molNO(g)和0.5mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

④溫度為T2℃時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3－)，其工作原理如圖所示：

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒，請完成下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的質(zhì)量_______；

(3)計(jì)算生成CO2的質(zhì)量_______。[(2)(3)寫出計(jì)算過程]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點(diǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)I：CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H

已知：CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1

CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H3

①則反應(yīng)I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

②保持溫度和壓強(qiáng)不變，分別按不同進(jìn)料比通入CH3OCH3和O2，發(fā)生反應(yīng)I。測得平衡時(shí)H2的體積百分含量與進(jìn)料氣中n(O2)/n(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6時(shí)，H2的體積百分含量快速降低，其主要原因是____(填標(biāo)號)。

A．過量的O2起稀釋作用

B．過量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2O

C ．n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6平衡向逆反應(yīng)方向移動

(2)T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)II：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，測得容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為41.6 kPa，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)時(shí)間t與CH3OCH3分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。

①t=400 s時(shí)，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為____(保留2位有效數(shù)字)；反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_____s-1；400 s時(shí)v(CH3OCH3)=_____kPa．s-1。

②達(dá)到平衡時(shí)，測得體系的總壓強(qiáng)P總= 121.6 kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________________ kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，除改進(jìn)催化劑外，還可采取的措施是____，其理由是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA

B. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA

D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

_______兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

_______兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為_____。

②涉及到的化學(xué)方程式是____。

③證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____。

（Ⅱ）反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：___，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)。生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為____L。

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