19．現(xiàn)有如下九種物質(zhì)：①H2  ②鋁  ③CuO 　�、蹸O2⑤H2SO4 　⑥Ba（OH）2固體
⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3  ⑩NaHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法，將上述物質(zhì)的序號(hào)填入表格里的編輯框處：
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②⑦⑧⑨③⑤⑥⑨⑩④
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．將34.2g ⑨冷卻后溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

分析 （1）物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；
電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）H++OH-═H2O，表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水可可溶性鹽的反應(yīng)；
（3）硫酸鋁在水中電離產(chǎn)生鋁離子和硫酸根離子；依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算硫酸鋁的物質(zhì)的量，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；
（4）Al+HNO3→Al（NO3）3+NO↑+H2O中，Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，結(jié)合電子守恒及原子守恒配平及計(jì)算．

解答 解：（1）②鋁中含有自由電子，⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3都存在自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ姡?br />③CuO ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑩NaHSO4⑨熔融Al2（SO4）3都是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；
④CO2自身不能電離出自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；
故答案為：②⑦⑧⑨；③⑤⑥⑨⑩；④；
（2）硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，可以用離子方程式H++OH-═H2O表示，對(duì)應(yīng)反應(yīng)為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
（3）硫酸鋁在水中電離產(chǎn)生鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
硫酸鋁的物質(zhì)的量=$\frac{34.2g}{342g/mol}$=0.1mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量=0.1mol×3=0.3mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.3mol}{0.25L}$=1.2mol/L；
故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；1.2mol/L；
（4）Al+→Al（NO3）3+NO↑+H2O中，Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，由電子守恒及原子守恒可知，該反應(yīng)為Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，氧化劑為硝酸、還原劑為Al，二者的物質(zhì)的量之比為1：1；5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$×（3-0）=0.6mol，故答案為：HNO3；1：1；0.6mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，離子方程式書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算，明確相關(guān)概念、離子方程式的意義是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖1所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)得到精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl2溶液；③加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)了的Na2CO3溶液；⑤過(guò)濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進(jìn)行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，過(guò)程如圖2：

①反應(yīng) I的離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
②步驟 I中已獲得Br2，步驟 II又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
③步驟 II中，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
④某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料．Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了解到如圖3所示的裝置：

（ I）整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（ II）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分．
（ III）C中溶液產(chǎn)生顏色為深紅棕色，為除去該物質(zhì)中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液（或蒸餾 ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)中：①空氣 ②溶液 ③銅 ④氯氣 ⑤二氧化碳 ⑥氧化鈣 ⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸 ⑨碳酸鈉 ⑩碳酸鈣
屬于混合物的是①②，屬于單質(zhì)的是③④，屬于氧化物的是⑤⑥，屬于酸的是⑧，屬于鹽的是⑨⑩，屬于堿的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是67.2mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號(hào)）．
A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境     
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途硝酸鉀作化肥和炸藥．寫出反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因高鐵酸鉀中Fe元素處于最高價(jià)態(tài)，只能得電子而具有強(qiáng)氧化性．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳和氮是動(dòng)植物體內(nèi)的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
Ⅰ用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向一個(gè)容積不變的密閉容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：
            n/mol

t/mol		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min-20min時(shí)間內(nèi)，用v（NO）表示的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             B.2v（NO）正=v（N2）逆
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變        D．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
Ⅱ在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨時(shí)間t變化的曲線I如圖所示．若在t0時(shí)分別改變一個(gè)條件，曲線I變成曲線II和曲線III．
①當(dāng)曲線I變成曲線II時(shí)，改變的條件是加入催化劑；
②當(dāng)曲線I變成曲線III時(shí)，改變的條件及改變條件的變化量分別是增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾�、诩舆^(guò)量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過(guò)量Na2CO3溶液�、菁舆^(guò)量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是（　　）
A．④②⑤①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）CD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線                     B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
（6）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0＜$\frac{a}$≤$\frac{1}{2}$時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式：
①當(dāng) $\frac{a}$=1時(shí)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
②當(dāng)$\frac{a}$≥$\frac{3}{2}$時(shí)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志．下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
A．酒精--易燃品B．濃硫酸--腐蝕品
C．燒堿--劇毒品D．氯酸鉀--強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、Cl-、CO32-B．K+、Cu2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、Na+、OH-、Cl-D．Mg2+、Al3+、OH-、SO42-

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