實驗室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是(  )
分析:需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液,配制500ml 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液,溶液中硫酸銅的物質的量為0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol,需要稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160g/mol=8g,如稱取膽礬,則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g,以此解答題中各問.
解答:解:A、稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160g/mol=8g,加入500mL水,最后溶液的體積不止500mL,水的體積不等于溶液的體積,故A錯誤;
B、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O,如稱取膽礬,則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g,故B錯誤;
C、加入500mL水,最后溶液的體積不止500mL,水的體積不等于溶液的體積,應為加水配成500ml溶液,故C錯誤;
D、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O,質量為0.05mol×250g/mol=12.5g,加水配成500ml溶液,符合實驗操作,故D正確.
故選D.
點評:本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制,本題難度不大,注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別,另外注意水的體積不等于溶液的體積.
練習冊系列答案
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A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水  

B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C.稱取8.0克硫酸銅,加入500mL水

D. 稱取12.5克膽礬配成500mL溶液

 

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