Question

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA

②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤25℃時(shí)，pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

⑥常溫下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

⑦l mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】①D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，20gD2O中含有電子物質(zhì)的量為20×10/20mol=10mol，故①正確；②氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，因此無法計(jì)算所含有膠粒數(shù)，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)氮原子守恒，氮原子物質(zhì)的量為1×0.1×2mol=0.2mol，故③正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，因此無法用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故④錯(cuò)誤；⑤NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO－發(fā)生水解，ClO－＋H2O HClO＋OH－，因此水電離出的c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，水電離出的n(OH－)=1×10－2mol=0.01mol，故⑤正確；⑥發(fā)生2NO＋O2=2NO2，同時(shí)存在2NO2 N2O4，因此混合氣體中含有分子物質(zhì)的量小于0.5mol，故⑥錯(cuò)誤；⑦2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2mol過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，即1mol過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)B正確。