12．一定條件下，可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變D．混合氣體的平均分子質量不再改變

分析 當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，所以不能用壓強判斷平衡．

解答 解：A、混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、氣體質量和體積是一個定值，所以混合氣體的密度一直不變，故B錯誤；
C、兩邊氣體計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強一直不變，故C錯誤；
D、混合氣體的質量不變，物質的量不變，所以混合氣體的平均分子質量一直不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應前后氣體體積不變的化學反應不能用壓強來判斷是否達到平衡狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產生0.3mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為0.3 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．常溫常壓下D、F、K均為無色無刺激氣味的氣體，B是常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒產生的淡黃色的固體．（反應中部分生成物質己略去）

請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為Na2O2．
（2）實驗室C的保存方法保存在煤油中．
（3）反應①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（4）反應②的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B的物質的量濃度．
A．①④B．僅②③C．②③④D．僅④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在Na2S溶液中下列關系不正確（　　）
A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該元素為Mn元素B．該元素最高化合價為+7
C．該元素屬于d區(qū)元素D．該元素原子最外層共有7個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者的n值是不同的．它們都屬于多糖，在性質上跟單糖、二糖不同，沒有甜味，都不能（填“能”或“不能”） 發(fā)生銀鏡反應，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生水解反應，反應的最終產物都是葡萄糖．纖維素發(fā)生水解反應的化學方程式是（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料．
（1）天然氣的主要成分為CH4（含H2S、CO2、N2等雜質）．用氨水作吸收液可處理H2S雜質，流程如下：

①寫出NH3的電子式．
②寫出吸收液再生的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（2）用CH4還原氮氧化物可消除氮氧化物的污染．
已知：

寫出CH4還原NO的熱化學方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3kJ•mol-1．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
在密閉容器中通入物質的量濃度均為1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率
與溫度及壓強的關系如圖1所示．
①壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由該反應減小壓強，平衡正向移動，由圖可知，溫度一定時，P1點CH4的轉化率較大，所以P1＜P2．
②計算1050℃時該反應的化學平衡常數(shù)81．
（4）圖2是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖

寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，△H3減小
D．反應②中，反應物的鍵能大于生成物的鍵能

查看答案和解析>>

同步練習冊答案