【題目】有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影咱會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是

A. 乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應

B. 乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)�，電離H+的能力不及H2O

C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 甲苯、苯與硝酸作用得到一硝基取代物的反應條件分別為30℃、50～60℃

【答案】A

【解析】A、乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，后者乙烷中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，是官能團不同，符合題意，故A正確；B、金屬鈉與水反應比較劇烈，而乙醇和鈉反應比較緩慢，說明乙基對羥基電離出H＋產(chǎn)生影響，不符合題意，故B錯誤；C、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)對甲基的影響，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意，故C錯誤；D、由于甲基的影響，使苯環(huán)上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，不符合題意，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】)現(xiàn)有Ba(OH)2與NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，當?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是完全中和該混合溶液所耗酸體積的一半。請計算：【要求寫出簡要計算過程】

⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為 ；

⑵NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列事實的解釋正確的是

選項

事實

解釋

A

酸雨的pH<5.6

CO2溶解在雨水中

B

氫能是能源開發(fā)的研究方向

化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣

C

稻草、甘蔗渣可用來造紙

稻草、甘蔗渣富含纖維素

D

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，1.12 L戊烷所含共價鍵數(shù)目為0.8NA

B. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA

C. 2.2 gD218O與T2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA

D. 25 mL 16 mol·L-1濃硫酸與13 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的提純實驗基本操作如下：①將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌．③然后，使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶．④濾出晶體．

回答下列問題：

（1）請用6個字概括過濾的實驗操作步驟：____________________________；

（2）步驟②的加入少量水的目的是： ___________________________；

（3）步驟④濾出晶體還有少量雜質(zhì)，為了進一步得到更純的晶體還要進行的操作是______；

（4）溫度越低苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸結(jié)晶體，是不是結(jié)晶時的溫度越低越好？請用簡明的語言說明。________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中句若至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可療胃酸過多，硫膠亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：

①寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：________________________。

②利用提供試劑設計實驗證明補鐵劑中只含亞鐵鹽(可選試劑：氨水、硫氰化鉀、過氧化氫)，__________(填寫實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

③氫氧化亞鐵在空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化。這一過程中現(xiàn)察到的現(xiàn)象是__________，反應的化學方程式是______________。

(2)鎂鋁合金是建造航空母艦的主體材科。鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度______(選填：大、�。�。使用該合金前用NaOH溶液處理Al2O3，其離子方程式為_________。取一定量的鎂鋁合金均分為兩份，分別與足量的鹽酸、NaOH 溶液充分反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為5 : 3 ．合金與NaOH溶液反應的化學方程式為__________。合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較法經(jīng)常應有于碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)學習中。下列說法中正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3< NaHCO3

B. 溶解度：K2CO3> KHCO3

C. 溶液的堿性：Na2CO3< NaHCO3

D. 與酸反應速率：K2CO3> KHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 泡沫滅火器利用硫酸鋁和小蘇打溶液反應的產(chǎn)物來滅火

B. 為使水果盡快成熟，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯

C. 煤的干餾、燃煤煙氣的脫硫、煤的液化和氣化等過程都是化學變化

D. 面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaO2）陰、陽離子的個數(shù)之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的物質(zhì)的量為________mol，NO2的物質(zhì)的量為________mol。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_______g。

（書寫計算過程）

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