將15.6gNa2CO3和NaHCO3混合物充分加熱，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?2.5g，求混合物NaHCO3的質(zhì)量．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：加熱時(shí)NaHCO3分解，固體質(zhì)量的變化是NaHCO3分解的緣故，可結(jié)合方程式用差量法計(jì)算．
解答： 解：設(shè)混合物中含有xgNaHCO3，
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g                      62g
xg                          15.6g-12.5g=3.1g
x=8.4g，
m（NaHCO3）=8.4g
答：原混合物中NaHCO3質(zhì)量為8.4g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式差量計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素分別位于不同周期．已知X和Y原子最外層的電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z．回答下列問(wèn)題：
（1）元素符號(hào)：X是
 
，Y是
 
，Z是
 
．
（2）X2Z的電子式是
 
，Y2Z的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是來(lái)自石油的基本化工原料．A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）A分子的電子式是
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；D中官能團(tuán)名稱
 
．
（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是
 
，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②B→C：
 
；
④B+D→G：
 
；
⑤G→B+E：
 
；
⑥A→F：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（　�。�
A、Cl2
B、Cl2O
C、ClO2
D、Cl2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（　　）
 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸銅
B膽礬石灰水硫酸鋇NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D純醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2S2O3（俗稱保險(xiǎn)粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過(guò)下列方法制備：取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中．小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3?5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是
 
．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是
 
；其檢測(cè)的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過(guò)濾除去S，再加BaCl2溶液．則加入的鹽酸發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+2HCl═SO2↑+H2O+2NaCl；
 
．
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）
=5：1]測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0mL．
（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+），則滴定過(guò)程中可用
 
作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列問(wèn)題：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ熱量，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：
 
，由此看來(lái)金剛石的穩(wěn)定性
 
（填“大于”、“小于”、“不確定”）石墨的穩(wěn)定性．
（3）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應(yīng)．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
H2 O （l）=H2O （g）△H=44kJ/mol
1molN2H4（g）與 NO2（g）完全反應(yīng)生成N2和H2 O （l）時(shí)放出熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由可逆反應(yīng)測(cè)繪出的圖象如圖所示，縱坐標(biāo)為生成物在平衡體系中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)物中一定有氣體
B、生成物中一定無(wú)氣體
C、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A、分子式為C17H23O3
B、該有機(jī)物難溶于水
C、該有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色
D、1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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