16.分子式為C8H10O的芳香族化合物,遇三氯化鐵溶液不顯色,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,滿足條件的同分異構(gòu)體有( 。
A.大于10種B.10種C.6種D.5種

分析 芳香族化合物的分子式為C8H10O,故A含有1個苯環(huán),遇三氯化鐵溶液不顯色,不含有酚羥基,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,則含醇羥基,側(cè)鏈可能是-CH2CH2OH或-CHOHCH3或有-CH2OH和-CH3,-CH2OH和-CH3有鄰、間、對三種位置異構(gòu),據(jù)此解答.

解答 解:芳香族化合物的分子式為C8H10O,故A含有1個苯環(huán),遇三氯化鐵溶液不顯色,不含有酚羥基,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,則含醇羥基,側(cè)鏈可能是-CH2CH2OH或-CHOHCH3或有-CH2OH和-CH3,-CH2OH和-CH3有鄰、間、對三種位置異構(gòu),共有5種同分異構(gòu)體,故選D.

點評 本題考查同分異構(gòu)體、有機物結(jié)構(gòu)的推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)等,難度不大,確定苯環(huán)含有的側(cè)鏈?zhǔn)顷P(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.研究CO、CO2的開發(fā)和應(yīng)用對建設(shè)文明社會具有重要的意義.
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H2=-28.5kJ•mol-1
則C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1
(2)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到.
第一步:2CH3OH(g)?HCOOCH3(g)+2H2(g)
第二步:HCOOCH3(g)?CH3OH(g)+CO(g)
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進(jìn)行,其原因是兩反應(yīng)都△S>0,常溫下不能自發(fā),故△H>0.
在工業(yè)生產(chǎn)中,為提高CO的產(chǎn)率,可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強(寫兩條措施).
(3)節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放.
①氨水可用于吸收低濃度的CO2.請寫出氨水吸收足量CO2的化學(xué)方程式為:2NH3.H2O+CO2=(NH42CO3+H2O.
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe(1-y)O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣,實現(xiàn)CO2再資源化,轉(zhuǎn)化過程如圖1所示,若生成1mol缺鐵氧化物[Fe(1-y)O]同時生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣.

③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2:H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如圖2.
在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行:首先水電解產(chǎn)生氫氣,然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO.寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式:CO2+2e-═CO+O2-;H2O+2e-=H2+O2-.若電解得到的1:1的合成氣(CO+H2)則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.PCl5 分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移
B.兩個原子間形成共價鍵時,最多可以有兩個σ鍵
C.H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大
D.酸性強弱比較:HClO>HClO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O、O2-、O2、O3是( 。
A.氧的五種同位素B.五種氧元素
C.氧的五種同素異形體D.氧元素的五種不同微粒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示.

(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是萃取、分液操作(填寫操作名稱).實驗室里這一步操作可以用分液漏斗(填儀器名稱)進(jìn)行.
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是C6H5ONa(填化學(xué)式,下同).由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是NaHCO3
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
④在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和CaCO3.通過過濾(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離.
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是:CO2、NaOH、C6H6和CaO.
(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是向污水中滴加FeCl3溶液,若溶液呈紫色,則表明污水中有苯酚.
(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100  mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331g,則此廢水中苯酚的含量為940mg/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.據(jù)最新報道,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,其中Pt的化合價為+5,對于此反應(yīng),下列說法正確的是( 。
A.O2是還原劑,PtF6是氧化劑
B.O2(PtF6)中氧元素的化合價為-2
C.O2(PtF6)中不存在共價鍵
D.每生成1mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移2mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在電解池中,陰極上發(fā)生的反應(yīng)是( 。
A.還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.失去電子被氧化D.得到電子被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)變到B點,則此時水的離子積從10-14變到10-12,造成水的離子積變化的原因是溫度升高,水的電離程度增大,則溶液這種氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大,從而導(dǎo)致Kw增大
(2)已知25℃時,0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
(3)25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1:9.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù),則可說明( 。
A.一定是中子數(shù)相同B.一定是同一種元素
C.彼此之間一定是同位素D.核外電子個數(shù)一定相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案