Question

2．下列是有關(guān)0.1mol/L醋酸鋇溶液微粒濃度的比較，其中錯誤的是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（H⁺）+c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． c（OH^-）═c（H⁺）+c（CH₃COO^-）
• D． 2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．CH₃COO^-離子水解程度較小，水解后溶液呈堿性，c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）；
B．從溶液的電中性角度考慮；
C．根據(jù)溶液電中性和物料守恒分析；
D．根據(jù)溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．CH₃COO^-離子水解程度較小，水解后溶液呈堿性，由（CH₃COO）₂Ba可知，則有c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），正確的順序應為，c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，則c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．根據(jù)溶液電中性可知：c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Ba²⁺），則有c（H⁺）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即c（H⁺）=c（OH^-）-c（CH₃COOH），故C正確；
D．由（CH₃COO）₂Ba，根據(jù)物料守恒可知：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Ba²⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查溶液中離子濃度大小計較，題目難度中等，做題時注意從電荷守恒、物料守恒的角度著手分析，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用．