A. | c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+) | B. | c(H+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | ||
C. | c(OH-)═c(H+)+c(CH3COO-) | D. | 2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
分析 A.CH3COO-離子水解程度較小,水解后溶液呈堿性,c(CH3COO-)>c(Ba2+);
B.從溶液的電中性角度考慮;
C.根據(jù)溶液電中性和物料守恒分析;
D.根據(jù)溶液中的物料守恒分析.
解答 解:A.CH3COO-離子水解程度較小,水解后溶液呈堿性,由(CH3COO)2Ba可知,則有c(CH3COO-)>c(Ba2+),c(OH-)>c(H+),正確的順序應為,c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+),故A正確;
B.溶液呈電中性,溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷,則c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B錯誤;
C.根據(jù)溶液電中性可知:c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒可知,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Ba2+),則有c(H+)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(OH-)+c(CH3COO-),即c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH),故C正確;
D.由(CH3COO)2Ba,根據(jù)物料守恒可知:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Ba2+),故D正確;
故選B.
點評 本題考查溶液中離子濃度大小計較,題目難度中等,做題時注意從電荷守恒、物料守恒的角度著手分析,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(1)和(2)均為氧化還原反應 | |
B. | 反應(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO•Cr2O3 | |
C. | 高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 | |
D. | 生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5mol電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C2H4、C4H6 | B. | C2H2、C4H8 | C. | C3H4、C4H8 | D. | C3H4、C3H6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某試樣焰色反應呈黃色,則試樣中肯定不含有K+ | |
B. | 過濾操作時,為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體 | |
C. | 蒸餾裝置中,溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管口附近 | |
D. | 粗鹽的提純實驗中,濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
A | B | C | D | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、 I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 1mol•L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2[Al(OH)4]-+5H+=A l3++Al(OH)3↓+5H2O | 正確;[Al(OH)4]-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3 |
D | 過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正確;說明酸性:H2SO3強于HClO |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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