Question

（13分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮、磷屬于同主族元素，廣泛存在于生產(chǎn)生活的各種物質(zhì)中。

（1）N原子價(jià)電子軌道表示式 ；

（2）PCl5晶體中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。PCl5晶體類型是 ；PCl4+的空間構(gòu)型是 ；

（3）PCl6-呈正八面體的結(jié)構(gòu)（如圖），該離子中 （填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是 ；

（4）NCl3分子中，N原子雜化方式是 ；NCl3不穩(wěn)定，易發(fā)生分【解析】
2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)，分解過程中形成σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ；

（5）C、N、O三種元素的第五電離能(I5)由大到小順序是 。

 

Answer 1

（1）（2分） （2）離子晶體（1分） 正四面體（1分）（3）是（1分）；

P原子只有5個(gè)價(jià)電子，但在該離子中P原子形成了6個(gè)共價(jià)鍵，必有一個(gè)配位鍵。（2分）

（4）sp3 （2分） 2:1（2分） （5）C＞O＞N（2分）

【解析】

試題分析：（1）N元素是第二周期第ⅤA族元素，原子價(jià)電子是5個(gè)，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其價(jià)電子的軌道表示式為。

（2）PCl5晶體中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同，由于氯化銫是由離子鍵形成的離子晶體，因此PCl5晶體類型是離子晶體；PCl4+中P原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝ ＝0，即不存在孤對(duì)電子，由于磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以空間構(gòu)型是正四面體。

（3）由于P原子只有5個(gè)價(jià)電子，但在該離子中P原子形成了6個(gè)共價(jià)鍵，因此必有一個(gè)配位鍵。

（4）NCl3分子中，氮原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝ ＝1，即含有1對(duì)孤對(duì)電子，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以N原子雜化方式是sp3雜化；NCl3不穩(wěn)定，易發(fā)生分【解析】
2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)。氮?dú)庵泻�有三鍵，氯氣中全部是單鍵，由于單鍵都是σ鍵，而三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，因此在分解過程中形成σ鍵和π鍵數(shù)目之比為（3+1）:2＝2:1。

（5）碳元素失去4個(gè)電子已經(jīng)達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第五電離能最大。而氮元素失去5個(gè)電子后也達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮元素的第五電離能小于氧元素的第五電離能，則C、N、O三種元素的第五電離能(I5)由大到小順序是C＞O＞N。

考點(diǎn)：考查軌道表達(dá)式、晶體類型、空間構(gòu)型、雜化軌道類型、共價(jià)鍵以及電離能比較