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【題目】常溫下，在由水電離產生的H+濃度為1×10﹣13molL﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cl﹣、NO 、S2﹣
B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO
C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO
D.SO 、Mg2+、I﹣、S2O

【答案】C
【解析】解：常溫下，在由水電離產生的H+濃度為1×10﹣13molL﹣1的溶液抑制水電離，則溶液為強酸性或強堿性，A．酸性條件下NO 、S2﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下HCO 和氫離子反應生成水和二氧化碳，堿性條件下HCO 和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．這幾種離子之間不反應且和氫離子或氫氧根離子都不反應，所以一定能大量共存，故C正確；
D．酸性條件下S2O 不能大量共存，堿性條件下Mg2+、OH﹣生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質或微�；瘜W性質幾乎相同的是：

A. T、D B. 金剛石、石墨 C. Mg、Mg2+ D. H2O、D2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）
A.H2（g）
B.CO（g）
C.C8H18（l）
D.CH4（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質的共同特點是（　�。�
A.均是高分子化合物
B.常溫下，遇碘水均會顯藍色
C.均只含有C，H，O三種元素
D.均是生命活動必不可少的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是工業(yè)上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為_____kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達式表示,其中Q、b、c均大于0）。

（2）673 K時,在一恒容密閉容器中充入5 mol乙苯（g）,反應達到平衡后容器內氣體的壓強為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2p1,則a____________5。

（3）在實際生產中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應）,此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、壓強（p）的關系如圖所示。

①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是________________________________。

②在實際生產過程中，當控制反應溫度為900 K時生產效率最佳,選用此溫度進行生產的原因為________ （答兩點）。

③用平衡分壓代替平衡濃度計算,其中,分壓=總壓×物質的量分數，則900K時的平衡常數Kp=_______。

④改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是________ （填標號）。

A．恒容時加入稀釋劑水蒸氣 B．壓強不變下,溫度升至1500 K

C．在容積和溫度不變下充入Ar D．選用催化效果更好的催化劑

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛： (g) + 2O2→ + CO2 + H2O,若把該反應設計為酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為___________________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2,則外電路中理論上應轉移電子的物質的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做鈉的燃燒實驗時，觀察到火焰的顏色為（　�。�
A.紅色
B.紫色
C.藍色
D.黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�
A.H、Na
B.N、Cl
C.Mg、Si
D.O、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：

（1）若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________

（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA

B. 16g CH4所含原子數目為NA

C. 17gNH3所含質子數目為17 NA

D. 18g水所含分子數目為NA

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