【題目】下列實驗不需要用到溫度計的是（ ）

A.實驗室制乙烯B.實驗室制備硝基苯

C.實驗室制備乙酸丁酯D.實驗室制備少量蒸餾水

【答案】D

【解析】

A．實驗室制乙烯，乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，需要溫度計測量反應液的溫度，A不符合題意；

B．實驗室制備制取硝基苯需要 55℃～60℃的水浴，需要溫度計測量水浴的水的溫度，B不符合題意

C．實驗室制備乙酸丁酯，反應溫度要控制在115℃～125℃之間需要溫度計測量產(chǎn)物蒸汽的溫度，C不符合題意；

D．常溫常壓水的沸點為100℃，沸騰時可知水溫為100℃，水蒸氣直接通過冷凝裝置即可得到蒸餾水，所以溫度計也就沒必要用了，D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選30℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)

A. 平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C. 平衡常數(shù)隨壓強的改變而改變

D. 使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A，經(jīng)一段時間后反應A(g)B(g)＋C(g)達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 50~250s內(nèi)，A的平均反應速率v(A)＝0.0002 mol·L-1·s-1

B. 相同溫度下，若達到平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 若保持其他條件不變，升高溫度，再次平衡時，平衡常數(shù)K＝0.2，則反應的ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有（填序號）。
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應化學方程式： ＋＝＋
（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式： 。該反應中是氧化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應，“―→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是（　　）

A.甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaCl
B.甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HCl
C.甲O2乙CO2丙CuO丁C
D.甲Fe乙CO2丙Zn丁HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，完全正確的一組是（ ）
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管的底部向上套，夾在試管的中上部 ②給盛有液體超過試管容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放，用紙槽向試管里送入固體粉末，然后使試管豎立起來 ⑤取用放在細口瓶里的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，標簽向著地面 ⑥將燒瓶放在桌面上，再將塞子用力塞上 ⑦用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒進盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：H—S 364 kJ·mol－1，S—S 266 kJ·mol－1，O===O 496 kJ·mol－1，H—O 463 kJ·mol－1。已知熱化學方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g) ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 000 kJ·mol－1

反應產(chǎn)物中的S實為S8分子，是一個八元環(huán)狀分子(如圖所示)。

（1）試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）將a mol H2S與b mol O2混合進行上述反應，當a>2b時，反應放熱________kJ；將a mol H2S與b mol O2混合進行上述反應，當3a<2b時，反應放熱________kJ。

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