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已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，該反應中氧化劑為
H2O
H2O
，被氧化的物質是
Na
Na
，若生成H2的體積為22.4L（標準狀況），則該反應中轉移到電子的物質的量為
2mol
2mol
．
分析：根據化合價的升降判斷氧化劑、還原劑以及被氧化和被還原的物質；利用電子的轉移與氣體的關系計算生成一定量的氣體時電子轉移的量．
解答：解：在反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，化合價降低的元素是H元素，所在的反應物H2O為該反應的氧化劑，化合價升高的元素是Na元素，所在的反應物金屬鈉在反應中被氧化，該反應轉移電子為2mol，生成氫氣的量為1mol，故答案為：H2O；Na；2mol．
點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度并不大．
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．(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，該反應中氧化劑為      ，被氧化的物質是     ，若生成H2的體積為11.2L(標準狀況)，則該反應中轉移的電子數目為       。

 

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．(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，該反應中氧化劑為     ，被氧化的物質是     ，若生成H2的體積為11.2L(標準狀況)，則該反應中轉移的電子數目為       。

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(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，該反應中氧化劑為      ，被氧化的物質是       ，若生成H2的體積為22.4L(標準狀況)，則該反應中轉移到電子的物質的量為       。

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．(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，該反應中氧化劑為      ，被氧化的物質是      ，若生成H2的體積為11.2L(標準狀況)，則該反應中轉移的電子數目為        。

 

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