Question

（2009?清遠(yuǎn)模擬）弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度．現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中CH₃COOH的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是（　�。�

A．電解、NaOH溶液

B．蒸餾、Na₂CO₃溶液

C．中和滴定、pH試紙

D．酯化反應(yīng)、石蕊試液

Answer 1

分析：確定醋酸的電離度，根據(jù)CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，應(yīng)分別確定CH₃COOH的物質(zhì)的量和H⁺的物質(zhì)的量，可用滴定法確定CH₃COOH的物質(zhì)的量，用pH試紙可粗略確定H⁺的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算電離度．

解答：解：A．醋酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，無(wú)法確定CH₃COOH和H⁺的物質(zhì)的量，不能計(jì)算電離度，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法確定H⁺的物質(zhì)的量，不能計(jì)算電離度，故B錯(cuò)誤；
C．用滴定法確定CH₃COOH的物質(zhì)的量，用pH試紙可粗略確定H⁺的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算電離度，故C正確；
D．石蕊試液只能確定溶液呈酸性，不能確定H⁺的物質(zhì)的量，另外酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能確定CH₃COOH的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意根據(jù)電離度的定義確定實(shí)驗(yàn)方案．