17．關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大
B．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．將氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
D．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

分析 A、鹵素單質(zhì)的密度隨著分子量的逐漸增大而增加；
B、鹵素原子的得電子能力越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱；
C、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；
D、同主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增加．

解答 解：A、鹵素單質(zhì)的密度隨著分子量的逐漸增大而增加，故A正確；
B、鹵素單質(zhì)從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)，故C正確；
D、同主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增加，即鹵素原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以堿金屬族、鹵族元素為例考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolD，同時(shí)生成2amolC
B．3v（B）正=2v（C）逆
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．C（B）；C（C）；C（D）=3；2；1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有0.001mol•L-1酸性KMn04溶液和未知濃度的無(wú)色Na2SO3溶液．反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H20
回答下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ABDEFGH．
A．酸式滴定管（50mL）   B．堿式滴定管（50mL）     C．量筒（10mL） D．錐形瓶    E．鐵架臺(tái)      F．滴定管夾      G．燒杯     H．白紙      I．膠頭滴管    J．漏斗
（2）不用堿（酸、堿）式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液．試分析原因高錳酸鉀能腐蝕橡膠管．
（3）選何種指示劑，說(shuō)明理由不需要，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；．
（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少（多、少）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度�。ù�、�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．據(jù)新華社消息，衛(wèi)生部擬從2011年12月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中使用過(guò)氧化苯甲酰和過(guò)氧化鈣．過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

（1）過(guò)氧化苯甲酰的分子式為C14H10O4，其一氯代物共有3種．
（2）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯（）和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化苯甲酰，寫(xiě)出合成過(guò)氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（3）過(guò)氧化苯甲酰用于面粉漂白后會(huì)產(chǎn)生苯甲酸：
．苯甲酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有，屬于酚類(lèi)的有3．（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是不同元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示
B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定
C．在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值
D．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多，將下列反應(yīng)歸類(lèi)（填序號(hào)）．
①乙烷在空氣中燃燒                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)      ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥實(shí)驗(yàn)室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                    ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑦；屬于氧化反應(yīng)的是①④；
（2）寫(xiě)出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦
⑧CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W，Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）W、Y、Z、G形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2、ClO2 （任寫(xiě)兩個(gè)）
（5）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性差的是H2S（填化學(xué)式），沸點(diǎn)高的是H2O（填化學(xué)式）
（6）ZW的電子式為Na+[：H]-，W2Y2的電子式為，用電子式表示Z2M的形成過(guò)程：．
（7）MY2和G2均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時(shí)通入品紅溶液，品紅溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），請(qǐng)用相關(guān)離子方程式解釋原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（8）已知
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是氧化鎂熔點(diǎn)高，耗能多；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電．
（9）最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N入出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是C．
A．N4屬于一種新型化合物
B．N4晶體熔點(diǎn)高，硬度大
C．相同質(zhì)量的N4的能量高于N2
D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定量的鋅粉和2mol•L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠減小反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
A．石墨B．氧化銅C．濃鹽酸D．醋酸鈉固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案