【題目】25℃時,有0.01 molL-1的醋酸溶液,試回答下列問題:
(1)寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_____________
(2)達(dá)平衡時,溶液中c(H+)=______________(25℃時,醋酸的K=1.75×10 -5)
(3)當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時,溶液中的c(H+)_____,c (CH3COO-)_________(填增大、減小、不變)。
(4)當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時,電離常數(shù)________ (填增大、減小、不變)。原因________________________________________________ 。
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【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,F(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體,完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ,則該混合氣體中碳原子和氫原子的個數(shù)比
A. 1∶8B. 8∶1C. 4∶17D. 17∶4
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A原子的1s 軌道上只有l(wèi) 個電子 |
B | B是電負(fù)性最大的元素 |
C | C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題:
(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式__。
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是__。
(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類型有_____(填序號)。
① 配位鍵 ② 金屬鍵 ③ 極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤ 離子鍵 ⑥ 氫鍵
若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為_______(填字母)
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d. V 形
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中D離子的配位數(shù)為____, 若該晶體的密度為ag/cm3,則B與D間最短距離是______cm (寫出表達(dá)式即可)。
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【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價為_______。
(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式:____________。
(3)向Ce(BF4)3為中加入KCl溶液的目的是_________。
(4)若溶液中的Ce3+沉淀完全,此時溶液的pH為_______(己知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)
(5)加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是________。
(6)準(zhǔn)確稱取0.7500g CeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧取化為Ce4+,然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.(己知:Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+)
①已知:過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價為:______。 過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+的離子方程式為:_____________。
②該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測得該CeCl3樣品的質(zhì)童分?jǐn)?shù)將______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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【題目】氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個復(fù)雜的過程,涉及到地球上生物的方方面面。
(1)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是(______)
A.氮元素均被氧化
B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化
D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)
(2)汽車尾氣中的NO和NO2,是大氣污染的物質(zhì)。
①寫出NO造成酸雨的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。
③用O2-NaOH吸收法可以除去煙道氣中的NO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(3)用化學(xué)方程式表達(dá)工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步______________________________。
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大.A的陽離子就是一個質(zhì)子:B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍;C、D在周期表中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體:E與A同一主族:F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l(xiāng)。A、D、E三種元素可形成化合物甲,B、D、E三種元素可形成化合物乙。請回答:
(1)C2的結(jié)構(gòu)式為_______________。
(2)由上述元素組成的既含極性健又含非極性鍵的無機化合物分子的電子式為__________。
(3)A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強酸性條件下構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)式為__________。
(4)常溫下,甲與乙的水溶液pH均為9,這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c(OH -)甲:c(OH-)乙= ________。
(5)將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1L 0.3mol/L的甲溶液中,完全吸收后,溶液中的溶質(zhì)為______。溶液中所含離子的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序為______。
(6)由A、B、C、D四種元素組成的無機酸的酸式鹽,與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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【題目】某工廠用硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如下,等物質(zhì)的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2。
(1)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(2)分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度,目的是______________________________。
(3)向母液中加入硝酸,發(fā)生反應(yīng)3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O,經(jīng)結(jié)晶可制得副產(chǎn)品NaNO3。對該過程中產(chǎn)生的NO的處理方法是________________________________________。
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【題目】下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是
A. 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體
B. 取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+
C. 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,說明該鉀鹽是
D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,部分Na2SO3被氧化
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【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯誤的是
A. 電解氯化鈉溶液制金屬鈉
B. 石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一
C. 氯氣通入石灰乳中制漂白粉
D. 硫酸工業(yè)的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔
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