Question

．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1)四種元素中電負(fù)性最大的是   (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為       和       。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為       ，中心原子的雜化軌道類型為           .。

（4）化合物D₂A的立體構(gòu)型為    ，中心原子的價層電子對數(shù)為       ，單質(zhì)D與濕潤的Na₂CO₃反應(yīng)可制備D₂A，其化學(xué)方程式為          。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學(xué)式為   ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為      ；列式計算晶體F的密度(g.cm^-3)      。

Answer 1

【答案】（1）O；1s²2s²2p⁶3s²3p³（或[Ne] 3s²3p³）

（2）O₃；O₃相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體

（3）三角錐形；sp³ （4）V形；4；2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O＝Cl₂O＋2NaHCO₃＋2NaCl

（或2Cl₂＋2Na₂CO₃＝Cl₂O＋CO₂＋2NaCl）

（5）Na₂O；8；

考點：考查元素推斷、核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化軌道及晶胞結(jié)構(gòu)與計算等