【題目】(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,ZM同主族,Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。

M在元素周期表中的位置是__________________________。

②化合物pW、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。

(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_____________

(2)A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行):

. A為有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性;C為紅棕色氣體,與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D,D具有強(qiáng)氧化性。

①在催化劑作用下,AC反應(yīng)可生成兩種無污染物質(zhì),該反應(yīng)化學(xué)方程式為________________

②工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收C,生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽,該反應(yīng)的離子方程式為_______________

. A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。

①實(shí)驗(yàn)室需配制0.1mol·L1 A溶液450mL。根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取A的質(zhì)量為__________ g,在實(shí)驗(yàn)中其它操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度________________0.1mol·L1 (大于”“等于小于”)。

②將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L W通入150mL 1mol·L1A溶液中,充分反應(yīng)?偡磻(yīng)的離子方程式為_______________

【答案】第三周期 VIA NH4SCN (CN)2+2OH=CN+CNO+H2O 8NH3+6NO27N2+12H2O 2NO2+CO32-==NO3-+NO2-+CO2 2.0 小于 2CO2+3OH=CO32-+HCO3-+H2O

【解析】

(1)短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,則WH元素;X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,X2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,XC元素;ZM同主族,Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則ZO元素、MS元素;Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則YN元素。

①M(fèi)S元素,S元素在元素周期表的位置是位于第三周期第VIA族;

p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色,說明p溶液含有SCN-離子,向p溶液中加入NaOH溶液并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明p中含有NH4+離子,所以p的化學(xué)式為NH4SCN;

③(XY)2氣體是(CN)2,(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似,(CN)2NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O;

(2)I.(1)根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,若A為有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性,則ANH3,BNO,C為紅棕色NO2氣體,WO2,NO2與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸DHNO3,HNO3具有強(qiáng)氧化性。①NH3具有還原性,NO2具有氧化性,二者在催化劑作用下反應(yīng)可生成N2H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O;NO2氣體是大氣污染物,在工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收,NO2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽,該反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-==NO3-+NO2-+CO2;. A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色;說明這三種物質(zhì)都含有鈉元素;C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B,CNaHCO3,BNa2CO3,則ANaOH,WCO2①實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶,根據(jù)選擇儀器標(biāo)準(zhǔn) “大而近”的原則,需要配制500mL 0.1mol·L1 NaOH溶液,選擇規(guī)格是500mL的容量瓶。n(NaOH)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,其質(zhì)量是m(NaOH)=nM=0.05mol×40/mol=2.0g。在實(shí)驗(yàn)中其它操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)使配制的溶液的體積偏大,根據(jù)可知,所得溶液濃度偏小,因此c小于0.1mol/L。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2的物質(zhì)的量是1mol,150mL 1mol·L1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1.5mol,將這些CO2通入該NaOH溶液中,由于n(NaOH):n(CO2)=1.5:1=2:3,所以反應(yīng)得到等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為2CO2+3OH=CO32-+HCO3-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

I.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

鍵能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = __________。

(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①該反應(yīng)的ΔH __________ 0(填“>"或“<”)。

②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],K值將____(填增大、減小不變)。
3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

P1

P2

P3

I.2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II.1.0 mol CO22

X1

Y1

Z1

III.1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1 __________ P3(填“>”“<”或“=”);

②P2下,III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.一定有新的物質(zhì)生成B.必然發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂,新化學(xué)鍵形成

C.原子的數(shù)目可能有變化D.必然伴隨著能量的變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K=3×108

H2CO3

K1=4×107 K2=6×1011

A. Na2CO3溶液中滴加少量氯水:+2Cl2+H2O===2Cl+2HClO+CO2

B. NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2+Cl2===Cl+ClO+2CO2↑+H2O

C. NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO

D. NaClO溶液中通過量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )

①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等;

②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成,同時(shí)生成3amolH2;

③N2的濃度不再變化;

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;

⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;

⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1:3:2;

A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦ D.⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbS鉛精礦(主要成分為PbS,含少量雜質(zhì))碳化法煉鉛是一種綠色工藝,其主要工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“轉(zhuǎn)化”是該工藝的關(guān)鍵,轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS+2(NH4)2CO3+O2+2H2O===2PbCO3+2S+4NH3·H2O。

①(NH4)2CO3在上述反應(yīng)中________(填字母)。

a.作氧化劑b.作還原劑c.既不作氧化劑也不作還原劑

②轉(zhuǎn)化時(shí),溫度對(duì)鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則適宜的轉(zhuǎn)化溫度范圍為________。

③有無FeS2對(duì)鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示,說明FeS2在轉(zhuǎn)化中的作用是________。

(2)“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(3)“電解”時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加,下列敘述不正確的是

A.原子半徑依次增大B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高

C.鹵離子的還原性逐漸減弱D.氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下:

下列說法不正確的是

A. 步驟①,通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②,產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為:Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3

C. 步驟③,趁熱過濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)

D. 步驟④,灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案