12．下列敘述正確的是（　　）
A．NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
B．固體KC1不導電，但KC1是電解質(zhì)
C．氯水能導電，所以Cl2是電解質(zhì)
D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，酸、堿、鹽、部分有機物、金屬氧化物都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)．

解答 解：A．NaOH溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．固體KC1不導電，碳在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，所以KC1是電解質(zhì)，故B正確；
C．Cl2是單質(zhì)不是化合物，所以Cl2不是電解質(zhì)，故C錯誤；
D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出自由移動的陰陽離子而使其溶液導電，但陰陽離子是碳酸電離的而不是二氧化碳電離的，所以碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查電解質(zhì)的判斷，題目簡單，注意：電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)必須是本身能電離的化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；電荷守恒關系式：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒關系式：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；質(zhì)子守恒關系式：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；電荷守恒關系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；物料守恒關系式：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；質(zhì)子守恒關系式：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為4或10，此時水的電離受到抑制．
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2•L-2，則該溫度下：100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結果肯定錯誤的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）     D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10-8  H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的質(zhì)量是（　�。�
A．5.04gB．3.6gC．6.48gD．3.24g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖所示的是（　�。� 
A．鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應
B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D．碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
時間（S）020406080100
n（N2O4） mol0.200c10.10c3ab
n（NO2） mol0.0000.120c20.2400.2400.240
試填空：
（1）該反應的化學方程式為N2O4（g）?2 NO2（g），
（2）達到平衡時四氧化二氮的轉化率為60%．
（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=0.07 mol•L-1，
（4）在0～20s時間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應速率為0.003mol/（L．s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Al3+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在強酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在滴加石蕊顯藍色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液與Ba （OH）2溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

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