Question

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．

（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是　 　．

a．金屬鍵具有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是　 　．

（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=　 ．CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為　 　．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為　 　，甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角　 　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角．

 

Answer 1

（1）b（2）c（3）4；1：2（4）sp3；小于

【解析】（1）金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光；

（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2，3d能級上有2個未成對電子；

（3）CO配位時，提供碳原子上的一對孤對電子；CO中C和O以三鍵結合；

（4）ABm型雜化類型的判斷：

中心原子電子對計算公式：電子對數n=（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數）

注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“﹣”，電荷數為負值時取“+”．

②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零．

根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；sp3雜化是四面體構型，sp2雜化，分子呈平面三角形．

【解析】
（1）a．金屬鍵沒有方向性和飽和性，故A錯誤；

b．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故B正確；

c．金屬導電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，故C錯誤；

d．金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，故D錯誤，

故答案為：b；

（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2，3d能級上有2個未成對電子．第二周期中未成對電子數為2的元素有C、O，其中C的電負性小，故答案為：c；

（3）中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，中心原子是Ni，價電子排布3d84s2，共10個電子，CO配位時，提供碳原子上的一對孤對電子，=4；CO中C和O以三鍵結合，含有1個σ鍵、2個π鍵，故答案為：4；1：2；

（4）甲醇分子內C的成鍵電子對數為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，是四面體結構，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面三角形結構，甲醇分子內O﹣C﹣H鍵角比甲醛分子內O﹣C﹣H鍵角小，故答案為：sp3；小于．