Question

20．Ⅰ．甲同學(xué)利用下列裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的全部產(chǎn)物

（1）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）A中加入的試劑是無水CuSO₄粉末，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，D中正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：品紅不褪色
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，觀察到的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色變淺，
離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
Ⅱ．乙同學(xué)只用B、C、D、E裝置驗(yàn)證SO₂的某些性質(zhì)，請回答下列問題：
（1）C中加入的試劑是氫硫酸，證明SO₂具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO₄溶液，證明SO₂具有還原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO₂是酸性氣體．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)有二氧化硫、二氧化碳和水，完了避免干擾，應(yīng)該先用無水硫酸銅具有水，然后用品紅溶液具有二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫、用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；
（3）滴有淀粉的碘水顯藍(lán)色，二氧化硫與單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和碘化氫；
Ⅱ．（1）二氧化硫能夠與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)S，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性；
（2）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，根�?jù)化合價(jià)變化分析二氧化硫的性質(zhì)；
（3）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色．

解答 解：Ⅰ．（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）由于溶液中含有水，要檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，必須先檢驗(yàn)水，使用試劑為無水CuSO₄粉末；二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)二氧化硫，然后將二氧化硫除盡，最后檢驗(yàn)二氧化碳，所以D中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已經(jīng)除盡；
故答案為：無水CuSO₄粉末；品紅不褪色；
（3）滴有淀粉的碘水顯藍(lán)色，二氧化硫與單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，所以溶液顏色變淺，其反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
故答案為：溶液藍(lán)色變淺；SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
Ⅱ．（1）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)，二氧化硫中S的化合價(jià)從+4價(jià)降為0價(jià)，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性，所以證明SO₂具有氧化性，應(yīng)該在C中進(jìn)入氫硫酸；
故答案為：氫硫酸；
（2）二氧化硫中S的化合價(jià)為+4價(jià)，能夠被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化成+6價(jià)，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)了還原性；
故答案為：還原；
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液會褪色，證明二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物�?br />故答案為：酸．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸與C 的反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C 與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物，明確二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．