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在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相關數據如下表所示：ΔH＜0，相關數據如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol A2、3mol B2

2mol AB3

2mol AB3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應的平衡常數K＝

K甲

K乙

K丙

平衡時AB3的濃度/mol·L－1

c甲

c乙

c丙

平衡時AB3的反應速率/mol·L－1·min－1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是 （ ）

A、v甲＝v丙 B、c乙＞c甲 C、V甲＞V丙 D、K乙＜K丙

練習冊系列答案
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某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A．Na＋、CO32－、Cu2+、SO42－ B．K＋、Fe3＋、SO42－、OH－

C．Ca2＋、NO3－、Cl－、K＋ D．Ba2＋、K＋、MnO4 -、NO－3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子

B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反應轉移2NA個電子

C．在標準狀況下，22.4 L H2和4 g He均含有NA個分子

D．46 g NO2與92 g N2O4均含有3NA個原子

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現有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據現有藥品，請你設計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質的還原性強弱。依據你設計的實驗方案，回答下列問題：

（1）實驗原理：___________________________________；（用化學方程式表示）

（2）實驗中所需的化學儀器有_______________________________。

（3）實驗探究：取少量反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，_____________（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是：______________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液與0.05mol·L-1NaHSO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是

A．c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO42－) B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO42－)

C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－) D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北荊州中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為（ ）

A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 9

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配制250 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是( )

A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線

B．定容時仰視刻度線

C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴蒸餾水

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相同溫度下用惰性電極電解下列物質的水溶液，一段時間后溶液酸性增強或堿性減弱的是( )

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4

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用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA

D．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數為0.5NA

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