日常用的電池為鋅錳干電池，其電極分別為碳棒和鋅殼，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根據(jù)敘述試判斷下列說法中正確的是（　�。�
分析：A．失電子的電極作負(fù)極；
B．干電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；
C．根據(jù)糊狀物的性質(zhì)分析，NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性；
D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
解答：解：A．鋅失電子而作負(fù)極，碳棒為正極，故A錯(cuò)誤；
B．干電池工作時(shí)，電子從鋅電極經(jīng)外電路流向正極碳棒，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故C正確；
D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查原電池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極上得失電子來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最��；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共價(jià)化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
否
否
（填“是”或“否”），該分子是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾主要分為生活垃圾、建筑垃圾和工業(yè)垃圾三大類。垃圾的危害與處理已成為世界性難題。如一節(jié)紐扣電池的有害物質(zhì)能污染60萬方水，一節(jié)鎳鎘電池爛在地里可使一平方米土地失去利用價(jià)值。據(jù)報(bào)道，我國科學(xué)家根據(jù)干電池各組成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，采用濕法工藝技術(shù)回收有用物質(zhì)，廢舊電池不僅得到了有效的處理，防止了污染環(huán)境，同時(shí)又可回收有用物質(zhì)，其有關(guān)成分可基本全部回收，解決了多年來干電池的回收利用問題。

(1)常見的干電池為鋅錳干電池，電池總反應(yīng)為Zn+2+2MnO2====Zn2++2NH3↑+H2O+Mn2O3。

①寫出電極反應(yīng)式：正極__________，負(fù)極__________。②干電池用久了就會變軟，其原因是__________。

(2)采用濕法工藝技術(shù)，可回收的化工原料有__________。

(3)為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)提倡使用環(huán)保電池。燃料電池是一種環(huán)保電池，如氫氧燃料電池、甲烷燃料電池等。甲烷燃料電池是將兩根鉑絲插入KOH溶液，再向兩極通入氧氣和甲烷氣體所組成。該電池放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列說法錯(cuò)誤的是__________。

A.通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

B.放電時(shí)，通入氧氣一極附近溶液pH升高

C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化

D.通甲烷一極發(fā)生的電極反應(yīng)：CH4+10 OH--8e-====+7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1，用石墨做電極，用鋅錳干電池電解該混合溶液。下列敘述不正確的是

A.鋅錳干電池的工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.電解時(shí)電流方向由陽極流向陰極

C.電解時(shí)陽極上先生成Cl2，后生成O2

D.電解時(shí)溶液pH不斷增大，后期溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最小；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）______．
（3）A和R能生成共價(jià)化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______（填“是”或“否”），該分子是______（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是______．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為______．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反______．

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