將1molCO與1molH2O(氣)混合，在一定條件下反應：CO+H2O==CO2(氣)+H2(氣)，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體的平均密度是相同條件下H2密度的多少倍。


  1. A.
    5.75
  2. B.
    11.5
  3. C.
    23
  4. D.
    46
B
由化學方程式知，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以平均分子量不變，仍等于反應前后混合氣體的平均分子量，故不必考慮利用轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)作較繁瑣的計算。
等物質(zhì)的量CO和H2O(氣)混合氣體平均分子量為：(28+18)/2 =23，則對H2的相對密度為11.5，選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海南模擬）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關．試回答下列有關問題：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．

（2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
BD
BD
（填序號）．
A．
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C．c（H+）?c（OH-）     D．
c(OH-)
c(H+)
   
（3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；
（4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改
變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．

（5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出其負極的電極反應式
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都市樹德協(xié)進中學高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

（1）上圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列說法正確的是_         _（填序號）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．將1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO(g) 和H2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱aKJ，則此過程中有1molCO(g)被還原
（2）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示：

①該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2
吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極
反應式為：_                                                                 _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：
_                                                                            。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省安陽一中高二第二次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應的熱化學方程式                                  。
（4）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為                 ；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         。
A．升高溫度                              B．充人He氣   
C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡      （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

容器
甲
乙
丙
投料量
1mol CO 、2mol H2
1molCH3OH
2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol·L-1）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強（Pa）
P1
P2
P3
反應物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
則下列關系正確的是          
A．c1= c2           B．Q3= 2Q2        C．2 P1＜P3 
D．α1+α2=1      E．2α2=α3
F．該反應若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向      （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是                                        

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省德州市高三3月模擬檢測（一模）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）

請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式____________；

（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

①計算在a達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______；

②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是______；

試寫出判斷b與a條件不同的理由____________；

（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學平衡常數(shù)K與溫度(T)的關系如下表:

①試確定K1的相對大小，K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的  是______(填序號字母）。

A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變       B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應方程式表示 )______。

②250C時，將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是

A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]

C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]

D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。

請根據(jù)圖示回答下列問題：

  （1）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。

 （2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。

  （3）寫出該反應的熱化學方程式                                   。

  （4）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為                  ；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有          。

A．升高溫度                              B．充人He氣   

C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑

（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡       （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）

（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

容器

甲

乙

丙

投料量

1mol CO 、2mol H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

吸收Q3 kJ

體系壓強（Pa）

P1

P2

P3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

則下列關系正確的是          

A．c1= c2           B．Q3 = 2Q2        C．2 P1＜P3 

D．α1+α2=1      E．2α2=α3

F．該反應若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ

（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向       （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是                                        

 

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