A.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.K37ClO3與濃鹽酸H35Cl在加熱時生成氯氣的化學(xué)方程式:
K37ClO3+6H35Cl====K37Cl+335Cl2↑+3H2O
C.在非標(biāo)況狀況下,22.4 L的氣體的物質(zhì)的量也可能是1 mol
D.冶煉鎂的化學(xué)反應(yīng)原理是:MgO+H2Mg+H2O
C
【解析】A選項中發(fā)生反應(yīng)為NH4Cl+NaOH==== NH3·H2O+NaCl,溶液中各微粒的濃度關(guān)系為n(Na+)=n(Cl-)>n(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+);B選項中正確的化學(xué)方程式為K37ClO3+6H35Cl(濃)====K35Cl+235Cl2↑+35Cl37Cl↑+3H2O;C選項中,根據(jù)克拉伯龍方程可得V=,當(dāng)n=1 mol的時候,只要取合適的P、T值,也可以滿足V=22.4L;D選項中,H2不能還原MgO,正確的反應(yīng)應(yīng)該是MgCl2Mg+Cl2↑。本題考查的知識點較多,容易誤選其他答案,特別容易先入為主地將正確答案C排除。
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