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有關如圖所示裝置的敘述不正確的是（　�。�
A、該裝置內可發(fā)生原電池反應
B、該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀
D、該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：該原電池中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極、鉑絲作正極，負極上電極反應式為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，再結合物質性質分析解答．
解答： 解：A．該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，是將化學能轉化為電能，為原電池，故A正確；
B．該裝置中Pt作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀，故C正確；
D．該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，發(fā)生氧化反應，可以稱為陽極，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，明確鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題關鍵，會書寫電極反應式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施中不利于控制CO2排放的是（　　）
A、在安全可靠的前提下，提高核電在電力生產中的份額
B、積極開發(fā)利用氫能源、太陽能、地熱能和潮汐能等新能源
C、鼓勵家庭購買轎車，適當限制公共交通的發(fā)展
D、積極開展綠化國土的行動，建立綠色家園

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B、少量小蘇打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D、用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列擬采用的金屬防腐措施，不正確的是（　�。�
A、給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層
B、給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻
C、在鐵船身上鑲嵌金屬銅
D、給鐵柵欄表面涂上一層油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅銅原電池裝置如圖所示，常常采用電池圖式表達式，如：
Zn|ZnSO4（1mol/L）‖CuSO4（1mol/L）|Cu
上式中，負極寫在左邊，發(fā)生
 
反應，正極寫在右邊．用“|”表示電極與溶液之間的界面，用“‖”表示鹽橋．
現(xiàn)有一電池甲，其圖式表達式為：Cu|CuSO4（1.0mol/L）‖F(xiàn)e2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
元素被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬中熔點最低的是（　　）
A、FeB、HgC、SnD、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學根據(jù)鈉有強還原性預測：Na能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O、Na2CO3中的兩種或三種．某興趣小組用法如圖裝置開展實驗探究．

【實驗Ⅰ】操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置A上活塞一段時間；
③點燃C處酒精燈，使CO2與Na充分反應．停止加熱，繼續(xù)通氣體至玻璃管冷卻．
（1）裝置A中制取CO2的試劑應為
 
．
a．稀鹽酸  b．稀硫酸   c．Na2CO3  d．CaCO3
（2）步驟②中，當觀察到
 
時，才能進入步驟③．
【實驗Ⅱ】
探究反應產物及反應機理．取反應后玻璃管中固體物質22.4g進行如下實驗：
①將固體溶于足量的水，并過濾、洗滌，得到1.2g濾渣（干燥）．
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
③取25.00mL步驟②的溶液，滴加足量CaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，量得固體質量為2.0g；
④另取25.00mL步驟②的溶液，用2.0mol?L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積20.00mL．
（3）步驟③中不溶物必須經過洗滌，洗滌的具體操作是
 
．
（4）通過實驗數(shù)據(jù)分析22.4g固體中含有哪幾種物質？
 
．其中
 
固體質量最大，為
 
g．
（5）該探究條件下，Na與CO2反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問題：
①0.01mol/L NaHB溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．其原因是
 
．
②在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是
 

A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
B.2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]=c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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