有A、B、C三種分子，每個(gè)分子中都有14個(gè)電子，其中A分子屬于非極性分子，且只含有非極性鍵；B分子也屬于非極性分子，既含有非極性鍵又含有極性鍵；C分子屬于極性分子。則A的電子式是____________，B的結(jié)構(gòu)式是____________，C的名稱是_____________。

；一氧化碳
【試題分析】
這道題既考查了原子結(jié)構(gòu)的知識，又考查了分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵和分子的極性的知識。只有對基本概念把握準(zhǔn)確，且有解題的經(jīng)驗(yàn)積累，才能迅速而準(zhǔn)確地推出答案。從每個(gè)分子都有14個(gè)電子入手，A分子只含有非極性鍵，屬于非極性分子，只有N2符合題意；B分子屬于非極性分子，既含有非極性鍵又含有極性鍵，應(yīng)該含兩種元素，分子結(jié)構(gòu)對稱，每一種元素都應(yīng)有兩個(gè)原子組成分子，所以B應(yīng)該是C2H2；C分子屬于極性分子，應(yīng)該是CO。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是
3d14s2
3d14s2
．在A、B、C三種分子中，屬于非極性分子的有
CH4
CH4
（寫化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中心原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
（3）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，右圖立方體中心的“”表示該晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“”表示出與之緊鄰的原子．
（4）光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F（OH）4]生成，則Na[F（OH）4]中不存在
ach
ach
（填字母）．
a．金屬鍵   b．離子鍵   c．非極性鍵   d．極性鍵   f．配位鍵  g．σ鍵   h．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）今有A、B、C 三種二甲苯；將它們分別進(jìn)行一硝化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2，但A得到兩種產(chǎn)物，B得到3種產(chǎn)物，C只得到一種產(chǎn)物．由此可以判斷A、B、C各是下列哪一結(jié)構(gòu)，請將字母填在結(jié)構(gòu)簡式下面．
（2）請寫出符合下列條件的一個(gè)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：它的分子式是C8H9NO2，分子中有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中之一為羧基，但并非上述二甲苯的硝化產(chǎn)物．請任寫一個(gè)：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種飽和一元羧酸，它們的相對分子質(zhì)量之比為23：30：44，若把5molA、3molB和2molC混合均勻后，取此混合酸5.86g，恰好與0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液500mL完全中和．
（1）求A、B、C三種羧酸的相對分子質(zhì)量；
（2）求A、B、C三種羧酸的化學(xué)式．
（3）寫出A、B、C三種羧酸的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?!--BA-->
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為
sp3
sp3
，微粒間存在的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
Ca2+的離子半徑大于Mg2+，MgO的晶格能大
Ca2+的離子半徑大于Mg2+，MgO的晶格能大
．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π健．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健
Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
．
（5）有A、B、C三種物質(zhì)，每個(gè)分子中都各有14個(gè)電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子．則可推出：A的電子式是
，B的結(jié)構(gòu)式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（6）已知Si-Si鍵能為176kJ/mol，Si-O鍵能為460kJ/mol，O=O鍵能為497.3kJ/mol．則可計(jì)算出1mol硅與足量氧氣反應(yīng)時(shí)將放出
=-990.7
=-990.7
kJ的熱量．

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