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設 NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，0．1 mol Cl2 溶于水，轉移的電子數(shù)目為0．1NA

B．物質的量濃度為0．1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為0．2NA

C．標準狀況下，2．24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0．3NA

D．常溫下，22g CO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1．5NA

 

D

【解析】

試題分析：A、0．1 mol Cl2 溶于水，部分氯氣與水反應，無法計算轉移的電子數(shù)目，故A錯誤；B、缺少溶液體積，無法計算Cl－的物質的量，故B錯誤；C、標準狀況下甲醇是液態(tài)，2．24L甲醇的物質的量不是1摩爾，含有C—H鍵的數(shù)目無法計算，故C錯誤；D、CO2和N2O的摩爾質量都是44g/mol，22g CO2和N2O混合氣體的物質的量是0．5摩爾，含有的原子數(shù)目為1．5NA，故D正確．故答案選D．

考點：阿伏加德羅常數(shù) 物質的量．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀溶解

B．若A為濃硫酸，B為炭，C中盛有品紅溶液，則C中溶液紅色褪色

C．若A為濃硝酸，B為金屬銅，C中盛有淀粉KI溶液，則C中溶液變藍

D．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的有( )

（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視

（2）氮氧化物和碳氫化合物是構成光化學煙霧的重要物質

（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化

（4）硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”

（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱

（6）通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動

（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應

（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿會“斷路”

(9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證氯、碳、硅三種元素的非金屬性

(10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁

(12)在硫酸銅結晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量三次質量

(13)將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學反應

(14)先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，證明溶液中不含銨根離子。

(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽

A．8句 B．6句 C．5句 D．7句

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液．

不正確的操作順序是

A．⑤②④①③ B．④②⑤①③

C．②⑤④①③ D．⑤④②①③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為統(tǒng)一類物質，下列分類標準正確的是

①鈉的化合物 ②能與硝酸反應的物質 ③可溶于水的物質 ④電解質 ⑤鈉鹽 ⑥鈉的含氧化合物

A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．化石燃料燃燒產生大量CO2，會導致溫室效應

B．血液透析利用了膠體的性質

C．自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

D．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤燃時產生的SO2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期期中理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

(14分) NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是________。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請完成并配平以下化學方程式：

□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□ 。

若反應過程中轉移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

（5）在微生物作用的條件下， NH4+經過兩步反應被氧化成NO3ˉ。兩步反應的能量變化示意圖如下:

①第一步反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”），

②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的熱化學方程式是： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題：

（1）物質C、E分別為 、 。（填名稱）

（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為 。

（3）反應②的離子方程式為 。

（4）新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G。請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子。（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結論） 。

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