20．復(fù)分解反應(yīng)中有一規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）；在常溫下，測(cè)得下列酸溶液（濃度均為a%）酸性強(qiáng)弱順序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（　�。�
A．H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑B．2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClOD．H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4

分析 由信息可知，結(jié)合酸性H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO判斷強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．硫酸的酸性大于碳酸，則發(fā)生H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑，故A不選；
B．鹽酸的酸性大于氫硫酸，則發(fā)生2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑，故B不選；
C．碳酸的酸性大于HClO，則發(fā)生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO，故C不選；
D．硫酸的酸性大于氫硫酸，H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4不符合強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，為高頻考點(diǎn)，把握酸性的比較及強(qiáng)酸制取弱酸的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．0.1 mol/L Na2C2O4與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol的水所占的體積約為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2g H2所占的體積約為22.4L
C．常溫常壓下1mol的水所占的體積約為22.4L
D．常溫常壓下2g H2所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．水玻璃是建筑行業(yè)常用的粘合劑，并可用于木材防火和防腐處理．水玻璃為（　�。�
A．CaSiO3固體B．SiO2C．Na2SiO3水溶液D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在航天發(fā)射時(shí)，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑．實(shí)驗(yàn)室用N2H4•H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
①在蒸餾過程中不需要的儀器是BG（填序號(hào)字母）．
A．酒精燈        B．長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管        C．錐形瓶        D．直型冷凝管
E．尾接管（接液管）     F．蒸餾燒瓶       G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Ag+、Fe3+、Fe2+、A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-十種離子中的幾種，向該溶液中逐滴緩慢加入一定1mol•L-1Na0H溶液，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，隨后又逐漸減少，整個(gè)過程始終無氣體放出，則下列判斷正確的是（　�。�
A．可能含有Ag+、Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$
B．一定不含Cl-，可能含有NO${\;}_{3}^{-}$
C．一定不含AlO${\;}_{2}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
D．可能含有Fe3+、Fe2+，一定不含AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是CCl4．工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾．
（2）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是一氯環(huán)戊烷，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在水電離出的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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