甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣（75％～90％CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如下：

   （1）上述工藝用堿液洗滌的目的是__________________________________________，可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________________________________（寫兩個(gè)化學(xué)方程式）。

   （2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是___________________________；最后尾氣主要成分是__________________。

   （3）甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

  （4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體．可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

（5）某廠測(cè)知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的HCOONa溶液1噸，需要CO在標(biāo)況下的體積為_(kāi)______________。


（1）除去其中的CO2、SO2等酸性氣體；

CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O

（2）使尾氣中的CO被充分吸收；N2和CH4

（3）2HCOONa Na2C2O4+H2↑

（4）HCOO-+2SO3+OH-=S2O42-+CO2+H2O

（5）4.12×104 L


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)

B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)

C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開(kāi)液面；

（1）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的現(xiàn)象：                                     。

（2）在盛有氯化鋇溶液的C試管中除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其分為兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

__________________________

__________________________

寫出其中SO2顯示還原性的離子方程式：                            。

（3）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，

其原因是:                                                    。

（4）將SO2氣體通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體                     mol。 （不考慮溶解的SO2）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)從海水中提取鎂的主要步驟有：①濃縮結(jié)晶(在HCl氣流中)  ②加熟石灰  ③加鹽酸 

④過(guò)濾  ⑤熔融電解，請(qǐng)按照順序?qū)懗稣_的操作步驟(填序號(hào))：____________________ 

(2) 化學(xué)方程式(未配平)As2S3 +H2O+NO3- = AsO43-+NO+ _______+SO42-，回答下面的問(wèn)題：

a. 反應(yīng)后溶液顯_____性(寫酸、堿、中)；

b. 每1mol水參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______

(3) 向過(guò)量的FeSO4溶液中加入幾滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色。某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能性，可能是Cl2或Cl-；而實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物只存在Cl- 。回答下列問(wèn)題：

a. 還原產(chǎn)物中不存在氯氣的原因是__________________________ (用化學(xué)用語(yǔ)表示)

b. 寫出上述過(guò)程的離子方程式____________________________________

c. 為了檢驗(yàn)上述反應(yīng)是否生成了Cl-，請(qǐng)從下面選擇合適的序號(hào)，并按照先后順序排列，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。則正確的操作順序?yàn)開(kāi)_________________

A. 取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液的少許；B. 加入過(guò)量的氯化鋇溶液；C. 加入過(guò)量的硝酸鋇溶液； D. 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀；E. 過(guò)濾，取濾液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．HA是強(qiáng)酸

B．b點(diǎn)表示的溶液中：c(HA) = c(A-)

C．c點(diǎn)時(shí)：V=10.00mL

D．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：

c(Na+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-)

1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉具有下列性質(zhì)中的(　　)

①鈉密度比水小　②鈉的熔點(diǎn)較低�、垅c與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量�、茆c與水反應(yīng)后溶液呈堿性

A．①④                         B．①②④

C．①③④                       D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4.6 g金屬鈉投入到95.6 g水中，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(　　)

A．4.6%                         B．7.6%

C．8%                           D．10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)請(qǐng)分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：

A________、B________、C________、D__________________________、

E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A＋H2O______________________________________________________；

A＋NaOH___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是  (     )

A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

C．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

D．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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