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【題目】鋰-空氣電池的裝置示意圖如下，以金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2。下列說法正確的是( )

A.鋰作負極，電極反應式為：Li-e-+OH-=LiOH

B.若隔膜被腐蝕，不會影響該電池正常使用

C.多孔碳電極上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.應用該電池電鍍銅，若析出64g Cu，理論上消耗22.4L O2

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖中所示，該電池的總反應式為4Li+O2+2H2O=4LiOH；其中，Li作負極，電極方程式為Li-e--=Li+；多孔碳電極作正極，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

A、Li作負極，電極方程式為Li-e--=Li+，A錯誤；

B、若隔膜被腐蝕，會影響該電池的正常使用，B錯誤；

C、多孔碳電極作正極，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；

D、用該電池電鍍6.4g Cu（0.1mol），則電路中轉移電子0.2mol，即消耗O2 0.1mol，但是題中并未說明標況，所以不能使用Vm=22.4L/mol進行計算，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是

選項

連接

電極材料

分析

a

b

A

K1K2

石墨

鐵

模擬鐵的吸氧腐蝕

B

K1K2

鋅

鐵

模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法

C

K1K3

石墨

鐵

模擬電解飽和食鹽水

D

K1K3

鐵

石墨

模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

(1)下列為二氧化硫和氮的氧化物轉化的部分環(huán)節(jié)：

①已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－196.6 kJmol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)△H＝－113.0 kJ·mol－1

則 SO2 氣體與 NO2 氣體反應生成 SO3 氣體和 NO 氣體的熱化學方程式為 _______________。

②一定條件下，工業(yè)上可通過下列反應實現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收，其中Y是單質： SO2(g)＋2CO(g)2X(g)＋Y(l)。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，某化學興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的 SO2 和 CO 濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

c(SO2)/mol·L-1

1.00

0.50

0.23

3.00×10－37

3.00×10－37

c(CO)/mol·L-1

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

X的化學式為______；當時間為第4s時，v(SO2)正_____(填“>”“＝”或“<”)v(X)逆。

(2)有科學家經過研究發(fā)現(xiàn)，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入 1 mol CO2 和 3.0 mol H2，在不同催化 劑作用下，相同時間內 CO2 的轉化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的是催化劑 _______(填“I”“II”或“III”)。

②此反應中a點的轉化率比b點高的原因是__________________ 。 已知容器內的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù) Kp＝_____(保 留兩位有效數(shù)字)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2，下列說法能夠判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的個數(shù)是

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內NO2、NO、O2的物質的量濃度變化量之比為2︰1︰1

③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥混合體系中c(NO)保持不變

A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c(Na+)=2c(SO)+c(F-)

B.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大

C.向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中 增大

D.將NaClO溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是有機合成中的重要原料。實驗室制備溴乙烷(C2H5Br，沸點38.4℃)的裝置如圖所示，其實驗步驟為：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②向儀器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%濃硫酸，然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片；③在45~50℃加熱2h,使其充分反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是________。

(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。

(5)反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。

(6)U形管內可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(7)反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可以選擇下列試劑中的________(填序號)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，冷卻，________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的HCl溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. BOH為強堿 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 該混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的一種合成路線如圖所示：

已知：(1)R—CH2OHRCHO

(2)R1-CHO+R-C≡CNa

(3)

(4)

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)在H的同分異構體中，寫出符合下列要求的同分異構體有_______種

a. 屬于芳香族化合物

b. 能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，且水解產物之一遇FeCl3溶液呈紫色

其中的核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式(任寫一種)_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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