Question

11．關于下列各圖的敘述，正確的是（　　）

• A． 甲表示2molH₂（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6KJ
• B． 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂?N₂O₄（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
• C． 丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時的A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A
• D． 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH

Answer 1

分析 A、反應是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量；
B、依據(jù)圖象中起點和變化趨勢，結合化學平衡分析判斷；
C、依據(jù)圖象中曲線的變化趨勢，和飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算分析判斷；
D、酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大．

解答 解：A、反應熱應為反應物總能量和生成物總能量的關系，而不是某一種反應物與生成物的能量關系，故A錯誤；
B、圖中二氧化氮和四氧化二氮氣態(tài)都是從0開始，橫坐標向右表示濃度增大 縱坐標向上表示物質消耗速率快，A點表示反應速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應該等于2：1，此時才能夠達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變 二者t₁℃溶解度相同即濃度相同，所以t₂℃時溶質的質量分數(shù)相等，故C錯誤；
D、依據(jù)圖象乙，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，酸性HA＞HB，對應鹽的堿性NaA＜NaB，同溫同濃度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了各種圖象的分析思路和變化特征的應用，主要是燃燒熱的概念應用，平衡狀態(tài)的判斷，飽和溶液中溶質溶解度和質量分數(shù)的判斷，弱酸稀釋的PH變化判斷酸的強弱，題目難度中等．