14．下列說法正確的是（　　）
A．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉是常用的脫氧劑
B．濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
C．過濾用到的玻璃儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙
D．用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強(qiáng)酸

分析 A．鐵具有還原性；
B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．鐵架臺(tái)不是玻璃儀器；
D．氫氟酸為弱酸．

解答 解：A．鐵具有還原性，常用于脫氧劑，故A正確；
B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可起到阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．鐵架臺(tái)不是玻璃儀器，故C錯(cuò)誤；
D．氫氟酸為弱酸，可與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．1mol Na2O2參加反應(yīng)，有2mole-轉(zhuǎn)移
C．Na2O2晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
D．Na2O2晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．升溫可讓吸熱反應(yīng)加快速率，而會(huì)讓放熱反應(yīng)減慢速率
D．通過增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)都可以使反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出所有比A多一個(gè)-CH2-原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中用來制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成2molCO （標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需熱量為247.3 kJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第2min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.121mol•L-1；
②第2分反應(yīng)溫度T（2）與第8分鐘反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（8）＞ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031mol•L-1；
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（15-16）＜v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．

①高分子聚合物B的結(jié)構(gòu)簡式為．
②A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
③A可水解成和CH3COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在同溫同壓下，10mL氣體A2和30mL氣體B2完全反應(yīng)可生成20mL氣體C，則C的化學(xué)式為（　　）
A．A2B6B．A2B3C．A3BD．AB3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸來進(jìn)行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
A．蒸餾法     B．萃取法     C．過濾法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時(shí)，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂：②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗．
（4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1-、Br-等離子）提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②母液中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖1：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）3、CaSO4（寫化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是Na+（寫離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個(gè)作用是加入NaClO能氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）溫度和壓強(qiáng)P（HCl）g對MgCl2•6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示．請回答下列問題：
①寫出P（HCl）g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2•6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；若要得到無水MgCl2須采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解．

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同步練習(xí)冊答案