【題目】下列遞變規(guī)律正確的是（ ）

A. O、S、Na、K 的原子半徑依次增大

B. Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強

C. HF、HCl、HBr、HI的沸點依次增高

D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強

【答案】A

【解析】試題分析：A、同周期從左向右半徑減小，同主族從上到下半徑增大，故正確；B、同周期從左向右金屬性減弱，故錯誤；C、HF含有分子間氫鍵，沸點比沒有分子間氫鍵的高，HCl、HBr、HI隨著分子質(zhì)量增大，沸點增大，故錯誤；D、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：K>Ca>Mg>Al，堿性逐漸減弱，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( )

A．NaOH溶液和CO2的反應

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應；

C．NaOH溶液和鹽酸的反應

D．氨水和稀H2SO4的反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 水溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na＋、Al3＋、Cl－、CO32- B. H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

C. K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- D. K＋、NH4+、OH－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糕點（如月餅）包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（ ）

A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期

B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe—3e— = Fe3+

C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—

D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)

B. NO2和SO2都是形成酸雨的氣體

C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D. 常溫下，鐵、鋁遇到稀硝酸表面會生成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關該溶液 的說法中，正確的是

A．主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3

B．c(Cl－)= c(ClO－)

C．2c(Na+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)= c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體NH5屬離子化合物。它與水反應的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是

A．與水反應時，水作氧化劑 B．NH5中N元素的化合價為﹣5價

C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵 D．與乙醇反應時，NH5被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個

C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA

D．常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. 元素A和C能形成AC2型的共價化合物

B. B的氧化物能與A的最高價氧化物的水化物反應

C. 原子半徑：B>A，離子半徑：C<D

D. D的單質(zhì)有毒，且有漂白性

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