Question

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

(2)反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過高，其主要原因是____________。

(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

(4)實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：

步驟一：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；

步驟二：____________；

步驟三：____________；

步驟四：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH7-8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)過 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1鹽酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

Answer 1

【答案】

Ⅰ．(1)使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；

(2)防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；

(3)除去重金屬離子；

(4)使反應物充分接觸反應，提高產(chǎn)率；防止甲酸鈣水解；

Ⅱ．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；用石灰水調(diào)整溶液pH=5；蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾

【解析】

試題分析：Ⅰ．(1)化學反應中一種反應物過量目的是促進其他反應物充分反應，提高轉(zhuǎn)化率，則加過量的過氧化氫能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；故答案為：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；

(2)溫度較高時，雙氧水易分解，甲醛易揮發(fā)，則反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，能防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；故答案為：防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；

(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，硫化鈉與重金屬離子結(jié)合生成硫化物，硫化物難溶于水，可以除去重金屬離子；故答案為：除去重金屬離子；

(4)攪拌是使使反應物充分接觸，使其反應完全，提高產(chǎn)率；甲酸根離子為弱酸根離子，則甲酸鈣水解顯弱堿性，調(diào)節(jié)溶液pH 7～8，溶液為弱堿性能抑制甲酸鈣水解，故答案為：使反應物充分接觸，提高產(chǎn)率；防止甲酸鈣水解；

Ⅱ．該實驗首先要去除雜質(zhì)，同時生成可溶性鈣鹽，雜質(zhì)中亞鐵離子首先要氧化為鐵離子(雙氧水或硝酸)，再生成氫氧化鐵除去，鋁離子也要生成堿除去，故調(diào)節(jié)pH為5(用石灰水調(diào)節(jié))；然后加入甲酸鈉溶液混合生成溶解度較小、隨溫度變化不明顯是甲酸鈣，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，得到甲酸鈣固體，趁熱過濾，防止其它晶體析出，則具體的步驟為：步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；步驟2．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；步驟3．用石灰水調(diào)整溶液pH=5；步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體，故答案為：用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；用石灰水調(diào)整溶液pH=5；趁熱過濾。