一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為  ，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為(　  )
　　A．1∶1　　 B．5∶4　　 C．5∶3　　 D．3∶5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

    ①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、       池和結(jié)晶池。

    ②工業(yè)上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請(qǐng)寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式：                                                    

（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

    ⅰ電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有                   

ⅱ上圖中虛線部分表示      離子交換膜。 淡水從       （A或B） 排出。

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

    ⅰ寫出反應(yīng)③的離子方程式為：                                          。

    ⅱ通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液？                          

    ⅲ向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是           

                                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A. NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

B. 0.1 mol/L 的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10mL 混合后溶液顯酸性：

c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)

C. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(SO42-) >c ( NH4+)> c(H+)>c(OH-)

D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶液中：

c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合價(jià)為_____________。

（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為_________、_________。

（3）寫出步驟①的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式_______________________________。

（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是______________________。

（6）BF3是有機(jī)化學(xué)中常用的酸性催化劑，BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為_____、______個(gè)。

（7）乙硼烷(B2H6)是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種

①高溫?zé)岱纸夥?/p>

已知：H2S(g) H2(g)+ S2(g)

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=___          ___；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：                                      

②電化學(xué)法 

該法制氫過(guò)程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是                       ；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開_________。

B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是                                    （    ）

   A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，正確的是    (  )

    ①含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能    ②陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

    ③失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)    ④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

    ⑤化學(xué)反應(yīng)中，若某元素從化合物中游離出來(lái)，則該元素可能被還原，也可能被氧化

    ⑥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

    ⑦金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

A．①②⑦    B．③④⑥  C．④⑤⑦    D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(   )

A.鹽酸逐滴加入到食鹽溶液中

B.硫酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中

C.硫酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中

D.醋酸逐滴加入到氨水(醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì))中

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