設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產生11.2L氣體（標況下）

D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B

【解析】

試題分析：A、次氯酸鈉溶液中次氯酸根水解，則1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，A錯誤；B、混合氣體的物質的量是1mol，但由于N2O4中含有2個氮原子，所以混合氣體中氮原子的物質的量大于1mol，因此被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA，B正確；C、鐵作陽極，鐵失去電子，陽極得不到氣體，C錯誤；D、標準狀況下，6.72L NO2的物質的量是0.3mol，與水反應的方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA，D錯誤，答案選B。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算

練習冊系列答案
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已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，

現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示。

則下列有關說法錯誤的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2。

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol

D．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1 mol

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在體積固定的密閉容器中進行可逆反應2NO22NO+O2，下列能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強不再改變

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于

A．8.64g B．9.44g C．9.00g D．9.20g

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可逆反應mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強P關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A．化學方程式系數(shù)m+n=r＋q

B．使用催化劑，D的物質的量分數(shù)增加

C．溫度降低，化學平衡向正反應方向移動

D．物質B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移動

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化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成

B．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42—

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D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2

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