17．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是今后經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．采用新技術(shù)開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要

分析 A、太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用；
B、可以將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為沼氣；
C、廢舊電池不能隨便丟棄；
D、煤、石油和天然氣均為化石燃料．

解答 解：A、太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用，減少有毒氣體的排放、二氧化碳的排放，減少環(huán)境污染，故A正確；
B、可以將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為沼氣，而沼氣是可以再生的清潔能源，故B正確；
C、廢舊電池不能隨便丟棄，會污染水源和土壤，應(yīng)加以綜合處理和應(yīng)用，故C正確；
D、煤、石油和天然氣均為化石燃料，不能再生，故應(yīng)加以有節(jié)制的開采，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了能源的利用，注意可再生能源和不可再生能源的利用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入 Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　�。�
A．Na+、I-、CO32-、ClO-B．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
C．Fe2+、H+、K+、NO3-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進(jìn)行實驗探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（2）連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）裝置C溶液反應(yīng)時，體現(xiàn)氣體的還原性性．
（4）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會偏高．你認(rèn)為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol/L 的Na2CO3溶液中，含有的Na+離子數(shù)為2 NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
D．27g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，A是Fe（寫元素符號），則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行滴定操作：
選用儀器如下：①量筒；②錐形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是③．（填序號）除以上儀器外還缺的玻璃儀器有250mL容量瓶中、膠頭滴管．
操作步驟：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
附：酸堿指示劑變色范圍
指示劑變色范圍酸色堿色
石蕊5.0-8.0紅色藍(lán)色
酚酞8.0-10.0無色紅色
甲基橙3.1-4.4紅色黃色
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液；
（5）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4；終點時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）、c（H+）滿足c（OH-）•c（H+）=10-24，下列各組離子在溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、NO3-、K+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Mg2+、SO42-、Na+、HCO3-D．K+、NH4+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．實驗測得，某有機(jī)物A相對分子質(zhì)量為72．
（1）若A是烴，其分子式為C5H12，它有3種同分異構(gòu)體，沸點最高的是CH3CH2CH2CH2CH3 （寫結(jié)構(gòu)簡式）．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）若該有機(jī)物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則A的分子式為C3H4O2．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B．取W克乙烯和丙烯的混合氣體，使之充分燃燒時，耗氧量跟混合物中各組分的質(zhì)量比無關(guān)
C．在 的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)的只有1種
D．的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1

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同步練習(xí)冊答案